(Trích đề khảo sát HSG huyện Đăk Pơ (Gia Lai), năm học 2009–2010)Cho 3,84 gam hỗn hợp Mg và Al

Câu hỏi số 839632:

Vận dụng

(Trích đề khảo sát HSG huyện Đăk Pơ (Gia Lai), năm học 2009–2010)

Cho 3,84 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1,45M

a) Chứng minh rằng hỗn hợp kim loại còn dư.

b) Nếu sau phản ứng thu được 13,325 gam muối (khan) thì khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu gam?.

c) Dung dịch sau phản ứng có thể tác dụng tối đa V (lít) dung dịch kiềm chứa NaOH 0,7M và Ba(OH)₂ 0,5M. Tính V.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:839632

Phương pháp giải

Kim loại Al và Mg có hóa trị khác nhau nên câu a của bài này nên dùng phương pháp hóa trị hoặc phương pháp đại số sẽ thuyết phục hơn phương pháp giả thiết (bỏ bớt chất). Bởi vì bản chất của sự liên kết là phụ thuộc tỷ lệ hóa trị.

Giải chi tiết

a) Số mol HCl = 0,2⋅1,45 = 0,29 mol

Phương pháp biến đổi đại số.(tính theo HCl)

Gọi x,y lần lượt là số mol Mg và Al đã phản ứng.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑

x ⟶ 2x ⟶ x (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

y ⟶ 3y ⟶ y (mol)

Giả sử HCl phản ứng hết.

Ta có: 2x + 3y = 0,29 ⇔ 24x + 36y = 3,48 ⇒ 24x + 27y < 3,48 < 3,84

Vì lượng kim loại phản ứng nhỏ hơn lượng ban đầu, chứng tỏ kim loại dư.

b) Gọi a, b lần lượt là số mol MgCl₂, AlCl₃

Bảo toàn mol Cl ⇒ 2a + 3b = 0,29 (1)

Mặt khác: 95a + 133,5b = 13,325 (2)

Giải (1,2) được: a = 0,07 ; b = 0,05 > 0

Vì Al đã phản ứng nên Mg hết.

(ban đầu) = 0,07⋅24 = 1,68 gam

(ban đầu) = 3,84 – 1,68 = 2,16 gam

c) Đặt công thức tương đương của 2 kiềm là: ROH

$n_{ROH} = 0,7V + 0,5V.2 = 1,7V(mol)$

Vì lượng kiềm tối đa nên kết tủa Al(OH)₃ bị tan hết.

MgCl₂ + 2ROH → Mg(OH)₂ ↓ + 2RCl

AlCl₃ + 3ROH → Al(OH)₃ + 3RCl

Al(OH)₃ + ROH → RAlO₂ + 2H₂O

Theo ptpư, thấy: n_ROH = n_Cl + n_Al(muối) = 0,29 + 0,05 = 0,34 (mol)

Ta có: 1,7V = 0,34 ⇒ V = 0,2 lít.

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link