Tiến hành 2 thí nghiệm sau đây:– Thí nghiệm 1: Cho m (gam) hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Fe vào

Câu hỏi số 839634:

Vận dụng

Tiến hành 2 thí nghiệm sau đây:

– Thí nghiệm 1: Cho m (gam) hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Fe vào dung dịch loãng chứa a mol H₂SO₄, thu được 4,958 lít khí, cô cạn hỗn hợp sau phản ứng được 39,6 gam chất rắn.

– Thí nghiệm 2: Cũng lượng kim loại đó, cho vào dung dịch loãng chứa 2a mol H₂SO₄ thì thu được 7,437 lít khí.

Biết các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn, các phản ứng hoàn toàn.

a) Chứng minh ở thí nghiệm 2 hỗn hợp kim loại tan hết.

b) Xác định m ?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:839634

Phương pháp giải

Mấu chốt bài toán ở chỗ lượng axit tăng gấp đôi mà lượng H₂ chỉ tăng gấp 1,5 lần.

Phương trình hóa học xảy ra ở cả 2 thí nghiệm

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Giải chi tiết

Phương trình hóa học xảy ra ở cả 2 thí nghiệm

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Theo đề ta thấy: Ở TN1: dùng a (mol) H₂SO₄ sinh ra 4,958 lít H₂

Ở TN2: dùng 2a (mol) H₂SO₄ sinh ra 7,437 lít H₂

Vì tăng lượng axit mà lượng H₂ cũng tăng, nên ở TN1 kim loại dư, axit hết

–Thí nghiệm 2:

Số mol H₂SO₄ = 0,2⋅2 = 0,4 (mol)

Giả sử H₂SO₄ hết ⇒ số mol H₂ = số mol H₂SO₄ = 0,4 mol > 0,3 (vô lý)

⇒ giả thiết H₂SO₄ hết là sai

Vậy H₂SO₄ còn dư, kim loại tan hết.

- Thí nghiệm 1:

Theo ptpư, ta có: $n_{SO_{4}} = n_{H_{2}} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

Theo bảo toàn khối lượng, ta có: $$$m_{kimloai} + m_{SO_{4}} = m_{ran}$

⟹ m + 0,2⋅96 = 39,6 ⇒ m = 20,4 gam

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link