Cho 5,6 gam kim loại M vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 0,3M và FeCl2 0,15M. Sau khi các phản ứng

Câu hỏi số 843115:

Vận dụng

Cho 5,6 gam kim loại M vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm AlCl₃ 0,3M và FeCl₂ 0,15M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 4,26 gam chất rắn Z. Hòa tan hoàn toàn Z bằng dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,01 mol khí NO ( sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Xác định kim loại M.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:843115

Phương pháp giải

a) M là kim loại không tác dụng với H₂O

b) M là kim loại tác dụng với H₂O

Viết các quá trình oxi hoá, quà trình khử, xác định số electron trao đổi.

Trường hợp 1: AlCl₃dư

$n_{OH} = 2.n_{Fe{(OH)}_{2}} + 3.n_{Al{(OH)}_{3}} = 0,12(mol)$

M + nH₂O → M(OH)_n + n/2H₂

Trường hợp 2: AlCl₃ hết

⟹ Xác định kim loại M

Giải chi tiết

a) M là kim loại không tác dụng với H₂O

Hỗn hợp Z chứa Fe, Al hoặc có thế M dư

Fe → Fe⁺³ + 3e

0,03 ⟶ 0,09 mol

N⁺⁵ + 3e → N ⁺²

0,03 ⟵ 0,01 mol

Ta thấy n_{e nhường} > n_{e nhận} (vô lý) ⟹ Loại

b) M là kim loại tác dụng với H₂O

Hỗn hợp Z chứa Fe(OH)₂ và Al(OH)₃

Fe²⁺ → Fe⁺³ + 1e

0,03 ⟶ 0,03 mol

N⁺⁵ + 3e → N ⁺²

0,03 ⟵ 0,01 mol

$\begin{array}{l} {n_{Fe{(OH)}_{2}} = 0,03 = n_{FeCl_{2}}} \\ \left. m_{Al{(OH)}_{3}} = 1,56g\rightarrow n_{Al{(OH)}_{3}} = 0,02(mol) < n_{AlCl_{3}} = 0,06mol \right. \end{array}$

Trường hợp 1: AlCl₃dư

$n_{OH} = 2.n_{Fe{(OH)}_{2}} + 3.n_{Al{(OH)}_{3}} = 0,12(mol)$

M + nH₂O → M(OH)_n + n/2H₂

0,12/n ⟶ 0,12/n

$M_{M} = \dfrac{56}{3}n$ ⟹ Loại

Trường hợp 2: AlCl₃ hết

$\begin{array}{l} {n_{Al{(OH)}_{3}}{}_{h\tan} = 0,06 - 0,02 = 0,04(mol)} \\ {n_{OH} = 2.n_{Fe{(OH)}_{2}} + 3.n_{AlCl_{3}} + n_{Al{(OH)}_{3}h\tan} = 2.0,03 + 3.0,06 + 0,04 = 0,28(mol)} \\ {M_{M} = \dfrac{5,6n}{2,8} = 20n\left| \begin{array}{l} {n = 2} \\ {M = 40(Ca)} \end{array} \right.} \end{array}$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link