Hòa tan hoàn toàn một lượng oxide kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

Câu hỏi số 843793:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn một lượng oxide kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 9,8% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,54%. Xác định công thức hóa học của oxide kim loại đó?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:843793

Phương pháp giải

Gọi công thức oxide là MO

Gọi dung dịch H₂SO₄ 9,8% có 100 gam dung dịch ⟹ $n_{H_{2}SO_{4}}$

Phương trình hoá học:

RO + H₂SO₄ ⟶ RSO₄ + H₂O

Tính theo phương trình phản ứng

$\left. C\%_{RSO_{4}} = \dfrac{m_{RSO_{4}}}{m_{dd}}.100\% = 11,54\%\Rightarrow R \right.$

Giải chi tiết

Gọi công thức oxide là MO

Gọi dung dịch H₂SO₄ 9,8% có 100 gam dung dịch

$n_{H_{2}SO_{4}} = \dfrac{9,8.100}{100.98} = 0,1(mol)$

Phương trình hoá học:

RO + H₂SO₄ ⟶ RSO₄ + H₂O

0,1 ⟶ 0,1

$\left. C\%_{RSO_{4}} = \dfrac{0,1.(R + 96)}{100 + 0,1.(R + 16)}.100\% = 11,54\%\Rightarrow R = 24(Mg) \right.$

⟹ Oxide là MgO

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link