Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng hóa học ở nhiệt
Để đánh giá mức độ tự diễn biến của một phản ứng hóa học ở nhiệt độ $T$, người ta sử dụng biến thiên năng lượng tự do Gibbs $\Delta_{r}G_{T}^{\circ}$.
Phản ứng tự xảy ra khi $\Delta_{r}G_{T}^{\circ}\operatorname{\_\_\_ LT\_\_\_}0$. Đại lượng này được xác định theo biểu thức:
$\Delta_{r}G_{T}^{\circ} = \Delta_{r}H_{T}^{\circ} - T\Delta_{r}S_{T}^{\circ}$
Trong đó:
$T$ là nhiệt độ tuyệt đối (tính theo thang Kelvin, K);
$\Delta_{r}H_{T}^{\circ}$ là biến thiên enthalpy của phản ứng;
$\Delta_{r}S_{T}^{\circ}$ là biến thiên entropy của phản ứng.
Xét phản ứng:
$\left. N_{2}O_{4}(g)\rightarrow 2NO_{2}(g) \right.$
Cho biết:
$\Delta_{r}S_{298}^{\circ} =$ 175,9 J.mol-1.K-1
Nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau:
Giả sử $\Delta_{r}H_{T}^{\circ}$ và $\Delta_{r}S_{T}^{\circ}$không phụ thuộc vào nhiệt độ.
Tính giá trị thấp nhất của T (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị) để phản ứng trên xảy ra.
Đáp án đúng là:
Quảng cáo
$\Delta_{r}H_{298}^{o} = {\sum{\Delta_{f}H_{298}^{o}(sp)}} - {\sum{\Delta_{f}H_{298}^{o}(cd)}}$
Để phản ứng tự xảy ra: $\Delta_{r}G_{T}^{\circ} = \Delta_{r}H_{T}^{\circ} - T\Delta_{r}S_{T}^{\circ}$ < 0
Đáp án cần điền là: 325
Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
