Cho m gam Cu phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. Lượng khí SO2 bay ra làm mất màu vừa

Câu hỏi số 954719:

Vận dụng

Cho m gam Cu phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Lượng khí SO₂ bay ra làm mất màu vừa hết 200 mL dung dịch KMnO₄ 0,2M. Biết S⁺⁴ là sản phẩm duy nhất của S⁺⁶. Tính giá trị m

Đáp án:

Đáp án đúng là: 6,4

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:954719

Phương pháp giải

Kim loại (K đến Ag) + H₂SO₄ đặc ⟶ Muối sulfate + sản phẩm khử + H₂O

M + H₂SO_{4 đặc} ⟶ M₂(SO₄)_a + $\left| \begin{array}{l} \left. SO_{2}\uparrow \right. \\ \left. S\downarrow \right. \\ {H_{2}S} \end{array} \right. + H_{2}O$

Trong đó:

+) a là hoá trị cao nhất của kim loại M

+) Fe đến Ag + H₂SO₄ đặc, nóng ⟶ Sản phẩm khử luôn là SO₂

+) K đến Zn + H₂SO₄ đặc, nóng ⟶ Sản phẩm khử SO₂, S, H₂S

+) Al, Fe, Cr thụ động hoá trong H₂SO₄ đặc, nóng.

m_{muối sulfate} = $m_{KL} + m_{SO_{4}^{2 -}} = m_{KL} + 96.n_{SO_{4}^{2 -}} = m_{KL} + 96.(n_{SO_{2}} + 3n_{S} + 4n_{H_{2}S})$

Giải chi tiết

$Cu+2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}CuS{{O}_{4}}+S{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

$5S{{O}_{2}}+2KMn{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O\xrightarrow{{}}{{K}_{2}}S{{O}_{4}}+2MnS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

$n_{KMnO_{4}} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$

$\overset{0}{Cu}\overset{}{\rightarrow}Cu^{2 +} + 2e\,\,\,\,\,\,\,\,\overset{+ 7}{Mn} + 5e\overset{}{\rightarrow}Mn^{2 +}$

x ⟶ 2x 0,04 ⟶ 0,2

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2x = 0,2 ⟹ x = 0,1 (mol)

m = m_Cu = 64.0,1 = 6,4 g

Đáp án cần điền là: 6,4

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link