Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98%

Câu hỏi số 956625:

Vận dụng

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄) có giai đoạn dùng dung dịch H₂SO₄ 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO₃) thu được oleum (H₂SO₄.nSO₃). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 – 500 °C, chất xúc tác vanadium (V) oxide (V₂O₅) theo phương trình nhiệt hóa học sau:

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) _{$\Delta_{r}H_{298}^{o}\text{=-}19,6\text{~kJ}$}

Ở phản ứng trên, sulfur dioxide đóng vai trò là chất oxi hóa.

B. Thực hiện phản ứng ở áp suất cao để tăng hiệu suất phản ứng.

C. Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt. Vì vậy, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần tăng nhiệt độ của hệ.

D. Hằng số cân bằng của phản ứng K_c phụ thuộc vào nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:956625

Phương pháp giải

1. Chất oxi hoá là chất nhận electron trong phản ứng oxi hoá – khử.

2. Các yếu tố ảnh hưởng tới chuyển dịch cân bằng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất.

3. Phản ứng toả nhiệt là phản ứng có ∆_rH < 0.

4. Hằng số cân bằng của phản ứng.

Giải chi tiết

1. sai, vì SO₂ đóng vai trò là chất khử trong phản ứng trên.

2. đúng, vì tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tăng hiệu suất phản ứng.

3. sai, vì phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt. Vì vậy, để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần giảm nhiệt độ của hệ.

4. sai, vì hằng số cân bằng của phản ứng: $K_{C} = \dfrac{{\lbrack SO_{3}\rbrack}^{2}}{{\lbrack SO_{2}\rbrack}^{2}.\lbrack O_{2}\rbrack}$.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.