Một bình kín dung tích 5,6 lít chứa đầy không khí (đktc). Cho vào bình 10 gam photpho và đốt. Hỏi

Câu hỏi số 155373:

Vận dụng cao

Một bình kín dung tích 5,6 lít chứa đầy không khí (đktc). Cho vào bình 10 gam photpho và đốt. Hỏi photpho bị cháy hết không? Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí. Để đốt cháy hết lượng P trên người ta phải điều chế Oxi từ KMnO₄. Vậy cần bao nhiều gam KMnO₄?

A. P dư, m_KMnO4= 126,4g

B. P hết, m_KMnO4 = 126,4g

C. P dư, m_KMnO4 = 125,4g

D. P dư, m_KMnO4 = 162,4g

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:155373

Phương pháp giải

n_kk (đktc) = 5,6 :22,4 = 0,25 (mol)

Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí => n_O2 = 0,25.20%:100% = 0,05 (mol)

n_P = 10:31 ≈ 0,323 (mol)

PTPƯ: 4P + 5O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2P₂O₅

Theo PT 4 5

So sánh \(\frac{{{n_P}}}{4} > \frac{{{n_{{O_2}}}}}{5}\) . Tỉ số nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết.

PTPƯ: 2KMnO₄ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Tính toán mol KMnO₄ theo số mol của O₂ cần để đốt cháy P

Giải chi tiết

n_kk (đktc) = 5,6 :22,4 = 0,25 (mol)

Vì O₂ chiếm 20% thể tích không khí => n_O2 = 0,25.20%:100% = 0,05 (mol)

n_P = 10:31 ≈ 0,323 (mol)

PTPƯ: 4P + 5O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2P₂O₅

Theo PT 4 5

Theo đề bài 0,323 0,05

Ta thấy \(\frac{{0,323}}{4} > \frac{{0,05}}{5}\) . Vậy O₂ phản ứng hết, P dư

=> P không bị cháy hết

Để đốt cháy hết lượng P trên cần số mol O₂ là:

\({n_{{O_2}}} = \frac{5}{4}nP = \frac{5}{4}.0,323 = 0,40375(mol) \approx 0,4(mol)\)

PTPƯ: 2KMnO₄ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

0,8 ← 0,4 (mol)

=> m_KMnO4 = 0,8.158=126,4 (g)

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link