Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 40 ml dung dịch HCl 2,5.10-2 M với 60 ml dung dịch CH3COOH 1,67.10-4 M.Biết CH3COOH có Ka=10-4,76.
Câu 186355: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 40 ml dung dịch HCl 2,5.10-2 M với 60 ml dung dịch CH3COOH 1,67.10-4 M.Biết CH3COOH có Ka=10-4,76.
A. 2,00
B. 2,87
C. 3,05
D. 5,04
-
Đáp án : A(67) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
Sau khi trộn: CHCl = (2,5.10-2.40)/100 = 0,01M = 10-2 M
CCH3COOH = (1,67.10-4.60)/100 = 10-4M
Các quá trình xảy ra trong dung dịch:
HCl → H+ + Cl-
10-2 10-2
CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ Ka = 10-4,76
Ban đầu 10-4 10-2
Phân li x x x
Cân bằng: 10-4 - x x 10-2 + x
Ta có: \({K_a} = {10^{ - 4,76}} = \dfrac{{x({{10}^{ - 2}} + x)}}{{{{10}^{ - 4}} - x}}\)
→ \({x^2} + ({10^{ - 2}} + {10^{ - 4,76}})x - {10^{ - 8,76}} = 0 \Rightarrow x = 1,{7.10^{ - 7}}\)
→ [H+] ≈ 10-2 → pH = 2
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com