Tính pH của dung dịch gồm NaOH 10-3M và NH3 10-2M (NH3 có Kb = 1,8.10-5).
Câu 186356: Tính pH của dung dịch gồm NaOH 10-3M và NH3 10-2M (NH3 có Kb = 1,8.10-5).
A. 11,00.
B. 12,87.
C. 11,06.
D. 12,04.
Quảng cáo
-
Đáp án : C(34) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
NaOH là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn:
NaOH ⟶ Na+ + OH-
10-3 ⟶ 10-3
NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- Kb = 1,8.10-5
Ban đầu: 0,01 10-3
Phân li: x x 10-3+x
Cân bằng: 0,01-x x 10-3+x
Ta có: \({K_b} = \dfrac{{x.\left( {{{10}^{ - 3}} + x} \right)}}{{\left( {0,01 - x} \right)}} = 1,{8.10^{ - 5}}\)
⟹ Giải phương trình bậc hai, ta có: x = 1,536.10-4
⟹ [OH-] = 10-3 + x = 1,1536.10-3
⟹ pOH = 2,94
⟹ pH = 14 - pOH = 11,06.
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com