Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam được hoà tan hoàn toàn bởi dung dịch HCl. Dung dịch thu
Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam được hoà tan hoàn toàn bởi dung dịch HCl. Dung dịch thu được tác dụng với dung dịch NaOH dư. Kết tủa sinh ra sau phản ứng đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi giảm đi a gam so với trước khi nung. Biểu thức tính % về khối lượngcủa Fe theo m, a là
Đáp án đúng là: A
Quảng cáo
Do lượng HCl dư nên Mg, Fe được hoà tan hết
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (3)
MgCl2 + 2NaOH → NaCl + Mg(OH)2↓ (4)
Mg(OH)2 → MgO + H2O (5)
x x
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (6)
y 0,25y y
Giả sử trong hỗn hợp ban đầu có x mol Mg và y mol Fe=> 24x + 56y = m (1)
Áp dụng bảo toàn khối lượng : mchất rắn giảm = mH2O -mO2
=> 18x + 18y - 0,25y.32= a (2)
=>
\(\left\{ \begin{gathered}
24{\text{x}} + 56y = m \hfill \\
18{\text{x}} + 10y = a \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
144{\text{x}} + 336y = 6m \hfill \\
144{\text{x}} + 80y = 8{\text{a}} \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
=> 256y = 6m - 8a => y = \(\frac{{6m - 8{\text{a}}}}{{256}}\)
Đáp án cần chọn là: A
Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
