Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 và FeCl3, kết quả thí

Câu hỏi số 310474:

Vận dụng

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl₃ và FeCl₃, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Khi x = 0,66 mol thì giá trị của m (gam) là

A. 14,80.

B. 12,66.

C. 11,79.

D. 12,14.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:310474

Phương pháp giải

Khi n_NaOH = 0,6 mol: kết tủa đạt cực đại: n_NaOH = 3.n_AlCl3+ 3.n_FeCl3

Khi n_NaOH = 0,74 mol: Al(OH)₃ tan hoàn toàn: n_NaOH = 4.n_AlCl3+ 3.n_FeCl3

Từ đó ta tìm được n_AlCl3 và n_FeCl3.

Từ đồ thị ta thấy khi x = 0,66 mol thì Fe(OH)₃ max và Al(OH)₃ tan một phần. Từ đó ta tính được giá trị của m.

Giải chi tiết

Đặt n_AlCl3 = a mol và n_FeCl3 = b mol

→ Số mol cực đại của Al(OH)₃ là a mol; số mol cực đại của Fe(OH)₃ là b mol

Khi Al(OH)₃ và Fe(OH)₃ đạt cực đại thì: n_OH- = 3a + 3b = 0,6 mol

Khi n_NaOH = 0,74 mol thì số mol kết tủa không đổi → Tại đó Al(OH)₃ tan hết tạo NaAlO₂

Suy ra n_NaOH = 4a + 3b = 0,74 mol

Giải hệ trên ta được a = 0,14 mol và b = 0,06 mol

Khi n_NaOH = x mol thì Fe(OH)₃ đạt cực đại và Al(OH)₃ bắt đầu tan ra

→ n_NaOH = 3.n_Fe(OH)3+ 4.n_Al3+- n_Al(OH)3

Với x = 0,66 mol suy ra 0,66 = 3.b + 4.a - n_Al(OH)3 → n_Al(OH)3 = 0,08 mol

Vậy khối lượng kết tủa là m = m_Fe(OH)3+ m_Al(OH)3 = 0,06.107 + 0,08.78 =12,66 gam.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.