1. Đốt cháy hoàn toàn 68,4 gam một hỗn hợp chất hữu cơ thu được 2,4 mol CO2 và 2,2 mol H2O. Lập

Câu hỏi số 325798:

Vận dụng

1. Đốt cháy hoàn toàn 68,4 gam một hỗn hợp chất hữu cơ thu được 2,4 mol CO₂ và 2,2 mol H₂O.

Lập công thức hóa học của hợp chất này, biết phân tử khối của hợp chất 342đvC

2. Từ tinh bột có thể sản xuất rượu etylic theo sơ đồ:

-(C₆H₁₀O₅)-_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH + 2nCO₂

Muốn điều chế 920 kg rượu etylic, cần một khối lượng tinh bột là bao nhiêu. Biết hiệu suất của quá trình 50%.

(C = 12; H = 1; O =16)

A. 1. C₁₂H₂₂O₁₁ ; 2. 1620 kg

B. 1. C₁₂H₂₂O₁₁ ; 2. 3240 kg

C. 1. C₁₂H₂₁O₁₁ ; 2. 1620 kg

D. 1. C₁₂H₂₁O₁₁ ; 2. 3240 kg

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:325798

Phương pháp giải

1. Đặt công thức của hỗn hợp là: C_xH_yO_z (x,y, z € N*)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O

Với n_C = n_CO2; n_H = 2n_H2O ; n_O tìm dựa vào khối lượng cho của hỗn hợp (có thể có hoặc không có oxi trong hợp chất)

biết phân tử khối của hợp chất 342đvC suy ra được công thức phân tử

2. Đổi số mol rượu, sau đó dựa vào sơ đồ tính được khối lượng lí thuyết tinh bột cần lấy

Vì %H = 50% => Khối lượng tinh bột thực tế cần lấy = m_{tb lí thuyết} ×100% :%H =?

Giải chi tiết

1. (1,5đ)

n_C = n_CO2 = 2,4 (mol) => m_C = 2,4×12 = 28,8 (g)

n_H = 2n_H2O = 2×2,2 = 4,4 (mol) => m_H = 4,4×1 = 4,4 (g)

Ta thấy m_C + m_H = 28,8 + 4,4 = 33,2 (g) < 68,4 (g) => trong hỗn hợp có oxi

m_O = m_hh - (m_C + m_O) = 68,4 - 33,2 = 35,2 (g)

=> n_O = 35,2 : 16 = 2,2 (mol)

Đặt công thức của hỗn hợp là: C_xH_yO_z (x,y, z € N*)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O

= 2,4 : 4,4: 2,2

= 12:22 :11

Vậy công thức đơn giản nhất là: C₁₂H₂₂O₁₁

Vì phân tử khối của hợp chất là 342 đvC

=> (C₁₂H₂₂O₁₁)_n = 342

=> (12.12 +1.22 + 16.11).n = 342

=> 342n = 342

=> n = 1

Vậy công thức phân tử của hợp chất hữu cơ là C₁₂H₂₂O₁₁

2. (1,5 điểm)

Số mol của C₂H₅OH là: \({n_{{C_2}{H_5}OH}} = {{920} \over {46}} = 20\,\,(kmol)\)

-(C₆H₁₀O₅)-_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH + 2nCO₂

10/n ← 20 (kmol)

Theo sơ đồ: n_(C6H10O5)n = \({1 \over {2n}}{n_{{C_2}{H_5}OH}} = \,\,{1 \over {2n}}.20 = {{10} \over n}(kmol)\)

Khối lượng tinh bột cần dùng theo lí thuyết là: m_{tinh bột lí thuyết} = n_tb. M_tb = \({{10} \over n}.162n = 1620(kg)\)

Vì hiệu suất phản ứng là 50% nên lượng tinh bột cần lấy thực tế là:

m_{tinh bột thực}tế = m_{tinh bột lí thuyết} ×100% :%H = 1620 ×100% :50% = 3240 (kg)

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link