Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và H2SO4 đun nóng, khuấy đều đến khi

Câu hỏi số 326447:

Vận dụng cao

Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và H₂SO₄ đun nóng, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch X và 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có cùng số mol. Biết tỉ khối của Y đối với H₂ là 8. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 19,5 gam.

B. 24,0 gam.

C. 39,0 gam.

D. 21,5 gam.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:326447

Phương pháp giải

- Biện luận các chất trong hỗn hợp khí và hỗn hợp kim loại

=> Chất nào dư, chất nào hết sau phản ứng

=> Số mol các chất trong các hỗn hợp

=> Số mol các chất phản ứng ban đầu

=> Tìm được các muối trong dung dịch X

Giải chi tiết

Mg + (Cu(NO₃)₂, H₂SO₄) . Ta thấy:

+) Tạo hỗn hợp 2 kim loại => Cu, Mg dư

+) Tạo hỗn hợp 2 khí có M = 8.2 = 16 g/mol. 1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO (M = 30)

=> Khí còn lại phải có M < 16 => H₂ => H⁺ dư hơn so với NO₃^-.

- n_Y = 0,896: 22,4 = 0,04 mol = n_NO + n_H2

Và: m_Y = m_NO + m_H2 = 30n_NO + 2n_H2 = 16.0,04 = 0,64

=> n_NO = n_H2 = 0,02 mol

- Thứ tự phản ứng sẽ là:

Mg + H⁺ + NO₃^-

Mg + Cu²⁺

Mg + H⁺

- Gọi số mol Cu²⁺ phản ứng là x => n_Cu = x = n_{Mg dư}

=> m_Cu + m_{Mg dư} = 1,76g = 64x + 24x => x = 0,02 mol

n_{Mg bđ} = 4,08: 24 = 0,17 mol => n_{Mg pứ} = 0,17 – 0,02 = 0,15 mol

Giả sử có NH₄⁺ trong dung dịch X

=> Bảo toàn Nito: 2n_Cu(NO3)2 = n_NO + n_NH4 => n_NH4 = 2.0,02 – 0,02 = 0,02 mol

=> Trong dung dịch X có 0,15 mol MgSO₄ và 0,01 mol (NH₄)₂SO₄

=> m_muối = 0,15.120 + 0,01.132 = 19,32g (Gần nhất với giá trị 19,5g)

Chú ý khi giải

kiểm tra xem trong X có muối NH₄⁺ hay không

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.