(2đ) Cho 3,36 gam sắt (Fe) tác dụng với 3,65 gam axit clohiđric (HCl) sản phẩm là khí hiđro (H2) thoát

Câu hỏi số 334141:

Vận dụng

(2đ) Cho 3,36 gam sắt (Fe) tác dụng với 3,65 gam axit clohiđric (HCl) sản phẩm là khí hiđro (H₂) thoát ra và muối sắt (II) clorua (FeCl₂).

a) Chất nào hết, chất nào dư?

b) Tính nồng độ mol của dung dịch muối sắt (II) clorua (FeCl₂), biết V_dd = 100 ml.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:334141

Phương pháp giải

Dạng bài tập xác định lượng chất dư làm như sau:

- Đổi số mol các chất tham gia phản ứng đề bài cho

- Viết PTHH

- Lập tỉ lệ để xác định được chất hết chất dư

Vd như sau: Đổi số mol chất A, B được là x, y mol

PTHH: aA + bB → cD + dD

Theo PTHH: a b(mol)

Theo ĐB: x y (mol)

So sánh tỉ lệ:\({x \over a}\,\,voi\,\,{y \over b}\). Tỉ lệ nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết, chất còn lại dư. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết.

Giải chi tiết

a) Số mol của Fe là: \({n_{Fe}} = {{3,36} \over {56}} = 0,06\,(mol);\,{n_{HCl}} = {{3,65} \over {36,5}} = 0,1\,(mol)\) (0,5 điểm)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (0,5 điểm)

Theo PTHH: 1 2 (mol)

Theo ĐB: 0,06 0,1 (mol)

Ta thấy:\({{0,06} \over 1} > {{0,1} \over 2}\) → Fe dư, HCl hết (0,25 điểm)

b) Vì Fe dư, HCl phản ứng hết, nên mọi tính toán theo số mol của HCl

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,05 ← 0,1 → 0,05 (mol)

Theo PTHH:\({n_{FeC{l_2}}} = {1 \over 2}nHCl = {{0,1} \over 2} = 0,05\,(mol)\) (0,25điểm)

Nồng độ của dung dịch FeCl₂ là: \({C_M}_{FeC{l_2}} = {{{n_{FeC{l_2}}}} \over V} = {{0,05} \over {0,1}} = 0,5(M)\) (0,25điểm)

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Học bám sát chương trình SGK mới nhất của Bộ Giáo dục. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link