Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được sản phẩm khử là

Câu hỏi số 359837:

Vận dụng cao

Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỷ khối so với H₂ bằng 14,75. Thành phần % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là

A. 61,80%.

B. 61,82%.

C. 38,18%.

D. 38,20%.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:359837

Phương pháp giải

- Xác định sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố: Fe⁰ → Fe⁺³; Mg⁰ → Mg⁺²; N⁺⁵→ N⁺² + N⁰.

- Giải hệ phương trình tìm số mol mỗi khí.

- Viết quá trình trao đổi electron, áp dụng phương pháp bảo toàn electron, giải hệ phương trình tìm số mol mỗi kim loại.

- Chú ý: trong một phân tử N₂ có hai nguyên tử N⁰.

Giải chi tiết

Gọi: ${n_{Fe}} = x{\rm{ }}mol;{n_{Mg}} = y{\rm{ }}mol;{n_{NO}} = a{\rm{ }}mol;{n_{{N_2}}} = b{\rm{ }}mol$

Có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,04\\30a + 28b = 14,75.2.(a + b)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,04\\0,5a - 1,5b = 0\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,03\\b = 0,01\end{array} \right.$

Bảo toàn electron: 3x + 2y = 0,09 + 0,1 = 0,19 (1)

Mà: 56x + 24y = 2,64 (2)

Giải (1) và (2) ta được: x = 0,018; y = 0,068 ⇒ %m_Fe = $\frac{{0,018.56}}{{2,64}}.100\% = 38,18\%$

Đáp án C

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.