Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6%. Sau phản ứng thu được

Câu hỏi số 362283:

Vận dụng

Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6%. Sau phản ứng thu được 1,12lit khí (ở đktc)

a. Tính% về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính m.

A. a) 13,04% và 86,96% ; b) m = 125 g

B. a) 52,17% và 47,83% ; b) m = 18,5 g

C. a) 13,04% và 86,96% ; b) m = 18,5 g

D. a) 52,17% và 47,83%; b) m = 125 g

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:362283

Phương pháp giải

1. Viết PTPƯ xảy ra:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ (1)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (2)

Theo PTPƯ (1): n_Mg = n_H2 = ? (mol) => m_Mg = n_Mg. M_Mg = ? (g)

% Mg = (m_Mg : m_hh).100% = ?

%MgO = 100% - %Mg

2. Tính mol HCl ₍₁₊₂₎ theo số mol của Mg và MgO

C% = (m_HCl / m_dd_HCl).100% => m_{dd HCl} = ?

Giải chi tiết

PTPƯ

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ (1)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (2)

\({n_{HCl}} = {{1,12} \over {22,4}} = 0,05\,(mol)\)

Theo PTP Ư (1): n_Mg = n_H2 = 0,05 (mol)

=> Khối lượng của Mg: m_Mg = 0,05 ×24 = 1,2 (g)

=> Khối lượng của MgO là: m_MgO = 9,2 – 1,2 = 8 (g)

\(\eqalign{
& \% Mg = {{{m_{Mg}}} \over {{m_{hh}}}}.100\% = {{1,2} \over {9,2}}.100\% = 13,04\% \cr
& \% MgO = 100\% - \% Mg = 100\% - 13,04 = 86,96\% \cr} \)

\({n_{MgO}} = {8 \over {40}} = 0,2(mol)\)

Theo (1): n_HCl(1) = 2n_H2 = 2×0,05 = 0,1 (mol)

Theo (2): n_{HCl (2)} = 2n_MgO = 2×0,2 = 0,4 (mol)

Tổng số mol của HCl là: ∑n_HCl(1+2) = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)

Tổng khối lượng của HCl là: ∑m_HCl = 0,5×36,5 = 18,25(g)

Ta có:

\(\eqalign{
& C\% = {{{m_{HCl}}} \over {m{\,_{dd\,HCl}}}}.100\% \cr
& = > m{\,_{dd\,HCl}} = {{{m_{HCl}}} \over {C\% }}.100\% = {{18,25} \over {14,6}}.100\% = 125\,(g) \cr} \)

Đáp án A

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link