Ngâm một lá kẽm (Zn) trong 100 gam dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được

Câu hỏi số 366448:

Vận dụng

Ngâm một lá kẽm (Zn) trong 100 gam dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng đồng tạo thành sau phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:366448

Phương pháp giải

a) KL + dd muối → dd muối mới + KL mới

b) Đổi số mol CuSO₄, dựa vào PTHH phần a tính mol Cu sinh ra theo số mol CuSO₄

c) Tính khối lượng dung dịch sau: mdd sau = mZn + mdd CuSO₄ - mCu sinh ra

Nồng độ phần trăm =\({{m\,chat\,\tan } \over {\,m\,dd\,sau}}.100\% \)

Giải chi tiết

a) PTHH: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓ (1)

b) Khối lượng CuSO₄ là: \(mCuS{O_4} = {{m\,dd\,CuS{O_4}} \over {100\% }}.C\% = {{100} \over {100\% }}.10\% = 10\,(g)\)

Số mol CuSO₄ là: \({n_{CuS{O_4}}} = {{m{\,_{CuS{O_4}}}} \over {{M_{CuS{O_4}}}}} = {{10} \over {160}} = 0,0625\,(mol)\)

Theo PTHH (1): n_Cu = n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng Cu tạo thành là: m_Cu = n_Cu ×M_Cu = 0,0625×64 = 4 (g)

c) Dung dịch thu được sau phản ứng là ZnSO₄

Thep PTHH (1): n_ZnSO4 = n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng ZnSO₄ tạo thành là: m_ZnSO4= n_ZnSO4 ×M_ZnSO4 = 0,0625×161 = 10,0625 (g)

Thep PTHH (1): n_Zn= n_CuSO4 = 0,0625 (mol)

→ Khối lượng Zn phản ứng là: m_Zn = n_Zn × M_Zn = 0,0625× 65 = 4,0625 (g)

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

m_{dd sau} = m_Zn + m_{dd CuSO4} - m_Cu = 4,0625 + 200 - 10,0625 = 194 (g)

Nồng độ phần trăm của dd ZnSO₄ là: \(C\% ZnS{O_4} = {{{m_{ZnS{O_4}}}} \over {{m_{\,dd\,sau}}}}.100\% = {{10,0625} \over {194}}.100\% = 5,19\% \)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link