Đồng là hỗn hợp của hai đồng vị bền là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng

Câu hỏi số 367033:

Vận dụng

Đồng là hỗn hợp của hai đồng vị bền là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.

a) Tính % số nguyên tử mỗi đồng vị.

b) Tính % khối lượng của đồng vị ⁶³Cu trong muối CuSO₄.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:367033

Phương pháp giải

a) Gọi % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là x%, khi đó % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là (100-x)%.

Nguyên tử khối trung bình của đồng là:

\({\overline A _{Cu}} = \frac{{63x + 65(100 - x)}}{{100}} = 63,54\)

Giải phương trình trên tìm được % số đồng vị.

b) Xét 1 mol CuSO₄, ta tính được khối lượng của ⁶³Cu và khối lượng của CuSO₄. Từ đó tính được % khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄.

Giải chi tiết

a) Gọi % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là x%, khi đó % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là (100-x)%.

Nguyên tử khối trung bình của đồng là

\({\overline A _{Cu}} = \frac{{63x + 65(100 - x)}}{{100}} = 63,54\)

Giải phương trình trên ta được x = 73.

Vậy % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là 73%, khi đó % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là 27%.

b) Xét 1 mol CuSO₄ ta có: n_Cu = n_CuSO4 = 1 mol n_63Cu= 1.73% = 0,73 mol

→ m_63Cu= 0,73.63 = 45,99 (gam)

Vậy % khối lượng của đồng vị ⁶³Cu trong muối CuSO₄là:

%m_63Cu= \(\frac{{{m_{^{63}Cu}}}}{{{m_{CuS{O_4}}}}}.100\% \) = \(\frac{{45,99}}{{(63,54 + 32 + 16.4).1}}.100\% \) = 28,83%

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10