Cho một lượng magie phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu

Câu hỏi số 382480:

Vận dụng

Cho một lượng magie phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được 5,6 lít khí hiđro (đktc).

a. Tính khối lượng magie đã tham gia phản ứng.

b. Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.

(Biết Ca = 40, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:382480

Phương pháp giải

- Tính số mol H₂ theo công thức \(n = \frac{V}{{22,4}}\)

- Viết PTHH

- Theo phương trình, tính số mol Mg theo số mol H₂

- Áp dụng công thức m = n.M

- Theo phương trình, tính số mol MgCl₂ theo số mol H₂

- Áp dụng công thức m = n.M

- Tính khối lượng H₂ theo công thức m = n.M

- Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: m_{dd spu} = m_Mg + m_{dd HCl} – m_H2

- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng: \(C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \)

Giải chi tiết

\({n_{{H_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,\,mol\)

PTHH: \(Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\)

a. Theo phương trình, \({n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,25\,\,mol\)

\( \to {m_{Mg}} = 0,25.24 = 6\,\,gam\)

b. Theo phương trình, \({n_{MgC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,25\,\,mol\)

\( \to {m_{MgC{l_2}}} = 0,25.95 = 23,75\,\,gam\)

c. \({m_{{H_2}}} = 0,25.2 = 0,5\,\,gam\)

Ta có: m_{dd spu} = m_Mg + m_{dd HCl} – m_H2 = 6 + 200 – 0,5 = 205,5 gam

\(C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{23,75}}{{205,5}}.100\% = 11,56\% \)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link