Khi oxi hóa P bằng dung dịch HNO3 đặc nóng thì xảy ra phản ứng: P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Tổng

Câu hỏi số 385483:

Thông hiểu

Khi oxi hóa P bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng thì xảy ra phản ứng:

P + HNO₃ → H₃PO₄+ NO₂ + H₂O

Tổng số các hệ số nguyên tối giản của các chất trong phương trình phản ứng oxi hóa khử này bằng:

A. 12

B. 13

C. 10

D. 11

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:385483

Phương pháp giải

Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

Sau đó tính tổng hệ số nguyên tối giản của các chất trong phương trình trên.

Giải chi tiết

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng:

\(\mathop P\limits^0 {\rm{ }} + {\rm{ }}H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to {\rm{ }}{H_3}\mathop P\limits^{ + 5} {O_4} + {\rm{ }}\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}{H_2}O\)

\(\left. \begin{array}{l}\mathop {x1}\limits^{} \\\mathop {x5}\limits^{} \end{array} \right|\left| \begin{array}{l}\mathop P\limits^0 \mathop { \to P}\limits^{{\rm{ + 5}}} {\rm{ + 5e}}\\\mathop {\rm{N}}\limits^{{\rm{ + 5}}} {\rm{ + 1e}} \to \mathop {\rm{N}}\limits^{ + 4} \end{array} \right.\)

Do đó phương trình hóa học được cân bằng như sau: P + 5HNO₃ → H₃PO₄+ 5NO₂ + H₂O

Vậy tổng hệ số nguyên tối giản của các chất trong phản ứng bằng 1 + 5 + 1 + 5 + 1 = 13.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.