Hoà tan 58,4 g hỗn hợp muối khan AlCl3 và CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH sau đó tiếp

Câu hỏi số 401098:

Vận dụng cao

Hoà tan 58,4 g hỗn hợp muối khan AlCl₃ và CrCl₃ vào nước, thêm dư dung dịch NaOH sau đó tiếp tục cho thêm nước clo, rồi lại thêm dư dung dịch BaCl₂ thu được 50,6 g kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu là

A. 45,7% AlCl₃ và 54,3% CrCl₃.

B. 46,7% AlCl₃ và 53,3% CrCl₃.

C. 47,7% AlCl₃ và 52,3% CrCl₃.

D. 48,7% AlCl₃ và 51,3% CrCl₃

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:401098

Phương pháp giải

Viết phương trình phản ứng

Từ số mol kết tủa, suy ra số mol CrCl₃, từ đó tính được khối lượng CrCl₃

Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

Giải chi tiết

Các PTHH:

$AlC{l_3} + 3NaOH \to Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3NaCl$

$CrC{l_3} + 3NaOH \to Cr{\left( {OH} \right)_3} \downarrow + 3NaCl$

$Al{\left( {OH} \right)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O$

$Cr{\left( {OH} \right)_3} + NaOH \to NaCr{O_2} + 2{H_2}O$

$2NaCr{O_2} + 3C{l_2} + 8NaOH \to 2N{a_2}Cr{O_4} + 6NaCl + 4{H_2}O$

$N{a_2}Cr{O_4} + BaC{l_2} \to BaCr{O_4} \downarrow + 2NaCl$

Kết tủa thu được sau khi thêm BaCl₂ dư là BaCrO₄: ${n_{BaC{\rm{r}}{O_4}}} = \frac{{50,6}}{{253}} = 0,2\left( {mol} \right)$

Bảo toàn nguyên tố Cr: ${n_{C{\rm{r}}C{l_3}}} = {n_{BaC{\rm{r}}{O_4}}} = 0,2\left( {mol} \right) \to {m_{C{\rm{r}}C{l_3}}} = 0,2.158,5 = 31,7\left( g \right)$

Phần trăm khối lượng các muối trong hỗn hợp đầu:

$\% {m_{C{\rm{r}}C{l_3}}} = \frac{{31,7}}{{58,4}}.100 = 54,28\%$

$\% {m_{AlC{l_3}}} = 100\% {\rm{\;}} - 54,28\% {\rm{\;}} = 45,72\%$

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM; 70+ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.