Cho 100 g hợp kim của Zn và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra trong phản ứng đã khử

Câu hỏi số 402524:

Vận dụng

Cho 100 g hợp kim của Zn và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu). Thành phần phần trăm về khối lượng của Cu trong hợp kim là

A. 39%.

B. 42%.

C. 61%.

D. 58%.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:402524

Phương pháp giải

Từ khối lượng Fe₂O₃ giảm tính được khối lượng O trong oxit, suy ra số mol O trong oxit, suy ra số mol H₂ sinh ra

Theo phương trình suy ra số mol Zn, tính được khối lượng Zn và phần trăm khối lượng Zn trong hỗn hợp

Suy ra phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp

Giải chi tiết

Hợp kim Zn và Cu phản ứng với HCl thì chỉ có Zn phản ứng tạo khí còn Cu không phản ứng.

Các phản ứng hóa học xảy ra:

(1) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

(2) 3H₂ + Fe₂O₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2Fe + 3H₂O

Theo đề, khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu)

→ m _giảm = m _{O trong oxit} = 9,6 g → n _{O trong oxit} = 9,6/16 = 0,6 mol

Ta có: \({n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = \frac{1}{3}{n_O} = \frac{1}{3}.0,6 = 0,2\left( {mol} \right)\)

Theo PTHH (2) → \({n_{{H_2}}} = 3{n_{F{{\rm{e}}_2}{O_3}}} = 3.0,2 = 0,6\left( {mol} \right)\)

Theo PTHH (1) → \({n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,6\left( {mol} \right) \to {m_{Zn}} = 0,6.65 = 39\left( g \right)\)

→ %m_Zn= 39% → % m_Cu = 61%.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.