a. Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam magie trong không khí. Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí

Câu hỏi số 403287:

Vận dụng

a. Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam magie trong không khí. Tính thể tích khí oxi và thể tích không khí (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng Magie.

b. Cho 10,8 gam Magie vào một lượng dung dịch axit clohidric HCl có chứa 42,8 gam axit. Hỏi dung dịch axit clohidric có làm tan hết lượng Magie trên không?

Cho O = 16, H = 1, C = 12, Mg = 24, Cl = 35,5

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:403287

Phương pháp giải

a. Đổi số mol Mg theo công thức: n_Mg = m_Mg : M_Mg

Tính số mol O₂ dựa theo số mol Mg dựa vào PTHH.

O₂ chiếm 20% thể tích không khí → Vkk = 5V_O2 = ?

b. Đổi số mol Mg theo công thức: n_Mg = m_Mg : M_Mg

Tính số mol HCl theo số mol Mg dựa vào PTHH

Từ đó tính được khối lượng Mg cần dùng, so sánh với khối lượng HCl đã cho. Nếu lớn hơn hoặc bằng thì lượng HCl đã cho hòa tan hết, nếu nhỏ hơn lượng HCl đã cho thì không hòa tan hết.

Giải chi tiết

a. PTHH: 2Mg + O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2MgO

Số mol của Mg là: \({n_{Mg}} = \frac{{{m_{Mg}}}}{{{M_{Mg}}}} = \frac{{10,8}}{{24}} = 0,45\,(mol)\)

Theo PTHH ta có: \({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Mg}} = \frac{1}{2}.0,45 = 0,225\,(mol)\)

Thể tích O₂ ở đktc cần dùng để đốt cháy hết lượng Mg là: \({V_{{O_2}(dktc)}} = {n_{{O_2}}} \times 22,4 = 0,225\, \times 22,4 = 5,04\,(lit)\)

O₂ chiếm 20% thể tích không khí nên thể tích không khí cần dùng là:

\({V_{kk}} = \frac{{100\% }}{{20\% }} \times {V_{{O_2}}} = \frac{{100\% }}{{20\% }} \times 5,04\, = 25,2(lit)\)

b. Số mol của Mg là: \({n_{Mg}} = \frac{{{m_{Mg}}}}{{{M_{Mg}}}} = \frac{{10,8}}{{24}} = 0,45\,(mol)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Theo PTHH: n_HCl = 2n_Mg = 2.0,45 = 0,9 (mol)

Khối lượng axit HCl cần để phản ứng hết với lượng Mg là:

m_HCl = n_HCl×M_HCl = 0,9×36,5 = 32,85 (g) > 42,8 (g)

Vậy lượng HCl đã cho đủ để hòa tan hết lượng Mg đã cho.

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link