Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl a. Viết phương trình hóa học

Câu hỏi số 403348:

Vận dụng

Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

a. Viết phương trình hóa học xảy ra

b. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùng

c. Lượng khí Hiđro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn ?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:403348

Phương pháp giải

a) KL + HCl → Muối + H₂

b) Đổi số mol Al, tính số mol HCl theo số mol Al, sau đó dùng công thức: C_M ddHCl = n_HCl : V_{dd HCl}

c) Bài toán lượng chất hết dư

Viết PTHH, so sánh xem CuO và H₂ chất nào phản ứng hết, chất nào dư. Mọi tính toán theo số mol chất phản ứng hết.

Giải chi tiết

a. PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

b. Đổi 400ml = 0,4l

\({n_{Al}} = \frac{{{m_{Al}}}}{{{M_{Al}}}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,(mol)\)

Theo PTHH : 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

(mol) 2 6 2 3

(mol) 0,2 → 0,6 → 0,2 → 0,3

Theo PTHH: n_HCl = 0,6 (mol)

Nồng độ mol/lít của dd HCl đã dùng là: \({C_{M\,ddHCl}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{{{V_{dd\,HCl}}\,}} = \frac{{0,6}}{{0,4}} = 1,5M\)

c. Theo PTHH ta có n_H2 = 0,3 (mol)

\({n_{CuO}} = \frac{{{m_{CuO}}}}{{{M_{CuO}}}} = \frac{{32}}{{80}} = 0,4\,(mol)\)
PTHH: CuO + H₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Cu + H₂O

Theo PTHH 1 1 (mol)

Theo Đề Bài 0,4 0,3 (mol)

Ta thấy: \(\frac{{0,4}}{1} > \frac{{0,3}}{1}\). Do đó H₂ phản ứng hết, CuO còn dư. Mọi tính toán theo số mol của H₂.

Do vậy chất rắn thu được gồm Cu và CuO dư.

Theo PTHH: n_Cu = n_H2 = 0,3 (mol) → m_Cu = n_Cu×M_Cu = 0,3×64 = 19,2 (g)

Theo PTHH ta có: n_{CuO pư} = n_H2 = 0,3 (mol)

→ n_CuO dư = 0,4 – 0,3 = 0,1 (mol) → m_CuOdư = n_{CuO dư} × M_CuO = 0,1×80 = 8 (g)

Tổng khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

m = m_Cu + m_{CuO dư} = 19,2 + 8 = 27,2 (g)

Phần trăm khối lượng của của các chất có trong 27,2 gam rắn thu được là:

\(\begin{array}{l}\% {m_{Cu}} = \frac{{{m_{Cu}}}}{m}.100\% = \frac{{19,2}}{{27,2}}.100\% = 70,6\% \\\% {m_{CuO\,du}} = 100\% - \% {m_{Cu}} = 29,4\% \end{array}\)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link