Hòa tan 2,4 gam Mg vào dung dịch HCl 3,65% thì phản ứng xảy ra vừa đủ. a. Viết phương trình

Câu hỏi số 403413:

Vận dụng

Hòa tan 2,4 gam Mg vào dung dịch HCl 3,65% thì phản ứng xảy ra vừa đủ.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:403413

Phương pháp giải

a) KL + HCl → Muối Clorua + H₂

b) Đổi số mol Mg, tính mol HCl theo mol Mg dựa vào PTHH

Sử dụng công thức: \(C\% = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{dd\,HCl}}}}.100\% \Rightarrow {m_{dd\,HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\% = ?\,(g)\)

Giải chi tiết

a. PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

b. Số mol Mg là: \({n_{Mg}} = \frac{{{m_{Mg}}}}{{{M_{Mg}}}} = \frac{{2,4}}{{24}} = 0,1\,(mol)\)

Theo PTHH: Cứ 1 mol Mg phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl

Theo Đề Bài: Vậy cứ 0,1 mol Mg phản ứng vừa đủ với x= ?mol HCl

\( \Rightarrow {n_{HCl}} = x = \frac{{0,1.2}}{1} = 0,2\,(mol)\)

Khối lượng của HCl phản ứng là: m_HCl = n_HCl × M_HCl = 0,2 × 36,5 = 7,3 (g)

Khối lượng dung dịch HCl phản ứng là: \({m_{dd\,HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }}.100\% = \frac{{7,3}}{{3,65\% }}.100\% = 200\,(g)\)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link