Hòa tan 36,92g P2O5 vào 200ml H2O dư, sau phản ứng thu được một dung dịch có nồng độ

Câu hỏi số 404164:

Vận dụng

Hòa tan 36,92g P₂O₅vào 200ml H₂O dư, sau phản ứng thu được một dung dịch có nồng độ là:

A. 2,6M

B. 6,2M

C. 1,3M

D. 3,1M

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:404164

Phương pháp giải

Viết PTHH xảy ra, xác định dung dịch thu được chứa chất tan là chất nào?

Sau đó sử dụng công thức tính nồng độ: \(C_M^{} = \frac{n}{V}\)

Giải chi tiết

Số mol P₂O₅ là: \({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{{m_{{P_2}{O_5}}}}}{{{M_{{P_2}{O_5}}}}} = \frac{{36,92}}{{31 \times 2 + 16 \times 5}} = \frac{{36,92}}{{142}} = 0,26\,(mol)\)

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Theo PTHH: n_H3PO4 = 2n_P2O5 = 2×0,26 = 0,52 (mol)

Thể tích dd sau thu được coi như không đổi so với ban đầu: V_sau = V_đầu = V_H2O = 200 (ml) = 0,2 (lít)

Nồng độ mol H₃PO₄ thu được là: \({C_{M\,}}{H_3}P{O_4} = \frac{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}}{{V{\,_{sau}}}} = \frac{{0,52}}{{0,2}} = 2,6\,(M)\)

Chú ý khi giải

Cho P₂O₅ vào nước có phản ứng tạo ra chất tan mới là H₃PO₄ chứ không được tính chất tan thu được là P₂O₅ ban đầu.

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link