Hòa tan 14 gam sắt Fe vào 300 gam dung dịch H2SO4 thì vừa đủ, sau phản ứng kết thúc thu được

Câu hỏi số 404167:

Vận dụng

Hòa tan 14 gam sắt Fe vào 300 gam dung dịch H₂SO₄ thì vừa đủ, sau phản ứng kết thúc thu được muối sắt II sunfat (FeSO₄) và khí Hidro H₂.

a/ Viết PTHH và tính khối lượng của khí Hidro tạo thành sau phản ứng.

b/ Tính nồng độ phần % của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:404167

Phương pháp giải

a) Đổi số mol Fe, tính số mol H₂ theo số mol Fe dựa vào PTHH

b) Tính khối lượng muối thu được.

Tính khối lượng dung dịch sau = m_Fe + m_{dd H2SO4} – m_H2

Từ đó tính được nồng độ muối theo công thức: \(C\% = \frac{{m\,chat\,\tan }}{{m\,dd}}.100\% \)

Giải chi tiết

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Số mol Fe là: \({n_{Fe}} = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{M_{Fe}}}} = \frac{{14}}{{56}} = 0,25\,(mol)\)

Theo PTHH: n_H2 = n_Fe = 0,25 (mol)

Khối lượng H₂ thu được sau phản ứng là: m_H2 = n_H2×M_H2 = 0,25×2 = 0,5 (g)

b) Theo PTHH: n_FeSO4 = n_Fe = 0,25 (mol)

M_FeSO4 = M_Fe + M_S + 4.M_O = 56 + 32 + 4.16 = 152 (g/mol)

Khối lượng muối FeSO₄ thu được là: m_FeSO4 = n_FeSO4×M_FeSO4 = 0,25×152 = 38 (g)

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là: m_{dd sau} = m_Fe+ m_{dd H2SO4} - m_H2 = 14 + 300 – 38 = 276 (g)

Nồng độ phần trăm của muối FeSO₄ thu được sau phản ứng là:

\(C\% \,FeS{O_4} = \frac{{{m_{FeS{O_4}}}}}{{{m_{\,dd\,sau}}}}.100\% = \frac{{38}}{{276}}.100\% = 13,77\% \)

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link