Trong 1 ml dung dịch axit HNO₂ có 1,41.10¹⁹ phân tử HNO₂; 0,9.10¹⁸ ion NO₂^- và còn lại là H⁺. Độ điện li α của HNO₂ trong dung dịch đó là

Câu 404229: Trong 1 ml dung dịch axit HNO₂ có 1,41.10¹⁹ phân tử HNO₂; 0,9.10¹⁸ ion NO₂^- và còn lại là H⁺. Độ điện li α của HNO₂ trong dung dịch đó là

A. 6%.

B. 0,06%.

C. 3%.

D. 0,03%.

Câu hỏi : 404229

Quảng cáo

Phương pháp giải:

Số phần tử các chất, ion được kí hiệu là N.

Độ điện li được tính theo công thức: \( \alpha = \frac{{{N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}}}}{{{N_{HN{O_2}\left( {b{\rm{d}}} \right)}}}}.100\%\)

Đáp án : A
(35) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
PT phân li: HNO₂ ⇄ NO₂^- + H⁺

Số phần tử các chất, ion được kí hiệu là N.

\( \to {N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}} = {N_{NO_2^ - }} = 0,{9.10^{18}}\) (phân tử)

\( \to {N_{HN{O_2}\left( {b{\rm{d}}} \right)}} = {N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}} + {N_{HN{O_2}\left( {cb} \right)}} = 0,{9.10^{18}} + 1,{41.10^{19}} = 1,{5.10^{19}}\) (phân tử)

\( \to \alpha = \frac{{{N_{HN{O_2}\left( {pli} \right)}}}}{{{N_{HN{O_2}\left( {b{\rm{d}}} \right)}}}}.100\% = \frac{{0,{{9.10}^{18}}}}{{1,{{5.10}^{19}}}}.100\% = 0,06 = 6\% \)

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây

Xem bình luận

2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.