Trộn 200 mL dung dịch Ba(OH)2 0,01M với 200 mL dung dịch KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
Câu 417214: Trộn 200 mL dung dịch Ba(OH)2 0,01M với 200 mL dung dịch KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 9.
B. 10.
C. 12,4.
D. 13,2.
Tính tổng số mol OH- = 2nBa(OH)2 + nKOH
V tổng = VBa(OH)2 + VKOH
Sau đó tính [OH-] = nOH- : Vtổng
Tính được pOH = -log[OH-] = ? Từ đó tính được pH = 14 - pOH
-
Đáp án : C(0) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
nOH- = 2nBa(OH)2 + nNaOH = 2.0,2.0,01 + 0,2.0,03 = 0,01 mol
Vtổng = 200 + 200 = 400 (mL) = 0,4 (lít)
[OH-] = n/V = 0,01 : 0,4 = 0,025M
→ pOH = -log[0,025] = 1,6 → pH = 14 – pOH = 12,4
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com