Hòa tan hoàn toàn 50,7 gam một oleum X vào nước thu được 1 lít dung dịch Y. Để trung hòa 200 ml

Câu hỏi số 439405:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn 50,7 gam một oleum X vào nước thu được 1 lít dung dịch Y. Để trung hòa 200 ml dung dịch Y cần dùng 160 ml dung dịch KOH 1,5M. Hòa tan m gam oleum X vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 40% (d = 1,31g/ml) thu được dung dịch H₂SO₄ 50%. Giá trị của m là

A. 22,40.

B. 17,56.

C. 19,86.

D. 20,22.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:439405

Phương pháp giải

* Đặt công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

⟹ n_oleum = \(\dfrac{{50,7}}{{98 + 80n}}\) mol

Từ số mol KOH ⟹ số mol H₂SO₄ ⟹ n ⟹ Công thức oleum.

* Đặt n_oleum= a mol

Lập biểu thức liên hệ giữa a và 50% (nồng độ H₂SO₄ thu được) ⟹ a ⟹ m.

Giải chi tiết

n_KOH = 0,16.1,5 = 0,24 mol.

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O

0,12 ← 0,24 (mol)

⟹ n_H2SO4/X = 0,12.5 = 0,6 mol.

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n + 1)H₂SO₄

\(\dfrac{{50,7}}{{98 + 80n}}\) 0,6 (mol)

⟹ \(\dfrac{{50,7}}{{98 + 80n}} = \dfrac{{0,6}}{{n + 1}}\) ⟹ n = 3.

⟹ Công thức của oleum là H₂SO₄.3SO₃ ⟹ M_oleum = 98 + 80.3 = 338 g/mol

* Khi hòa tan oleum X vào dung dịch H₂SO₄ 40%:

Đặt n_oleum= a mol ⟹ m_oleum = 338a

m_{dd H2SO4 40%} = V.D = 100.1,31 = 131 gam.

⟹ m_{dd H2SO4 sau pứ} = 338a + 131 (1)

H₂SO₄.3SO₃ + 3H₂O → 4H₂SO₄

a → 4a (mol)

⟹ m_H2SO4 = 98.4a + 131.0,4 = 392a + 52,4 (2)

Từ (1)(2) ⟹ \(\dfrac{{392a + 52,4}}{{338a + 131}} = 0,5\)⟹ a = 131/2230 mol

⟹ m = 338a ≈ 19,86 gam.

Đáp án cần chọn là: C

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.