Hòa tan hoàn toàn 50,7 gam một oleum X vào nước thu được 1 lít dung dịch Y. Để trung hòa 200 ml

Câu hỏi số 439405:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn 50,7 gam một oleum X vào nước thu được 1 lít dung dịch Y. Để trung hòa 200 ml dung dịch Y cần dùng 160 ml dung dịch KOH 1,5M. Hòa tan m gam oleum X vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 40% (d = 1,31g/ml) thu được dung dịch H₂SO₄ 50%. Giá trị của m là

A. 22,40.

B. 17,56.

C. 19,86.

D. 20,22.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:439405

Phương pháp giải

* Đặt công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

⟹ n_oleum = \(\dfrac{{50,7}}{{98 + 80n}}\) mol

Từ số mol KOH ⟹ số mol H₂SO₄ ⟹ n ⟹ Công thức oleum.

* Đặt n_oleum= a mol

Lập biểu thức liên hệ giữa a và 50% (nồng độ H₂SO₄ thu được) ⟹ a ⟹ m.

Giải chi tiết

n_KOH = 0,16.1,5 = 0,24 mol.

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O

0,12 ← 0,24 (mol)

⟹ n_H2SO4/X = 0,12.5 = 0,6 mol.

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n + 1)H₂SO₄

\(\dfrac{{50,7}}{{98 + 80n}}\) 0,6 (mol)

⟹ \(\dfrac{{50,7}}{{98 + 80n}} = \dfrac{{0,6}}{{n + 1}}\) ⟹ n = 3.

⟹ Công thức của oleum là H₂SO₄.3SO₃ ⟹ M_oleum = 98 + 80.3 = 338 g/mol

* Khi hòa tan oleum X vào dung dịch H₂SO₄ 40%:

Đặt n_oleum= a mol ⟹ m_oleum = 338a

m_{dd H2SO4 40%} = V.D = 100.1,31 = 131 gam.

⟹ m_{dd H2SO4 sau pứ} = 338a + 131 (1)

H₂SO₄.3SO₃ + 3H₂O → 4H₂SO₄

a → 4a (mol)

⟹ m_H2SO4 = 98.4a + 131.0,4 = 392a + 52,4 (2)

Từ (1)(2) ⟹ \(\dfrac{{392a + 52,4}}{{338a + 131}} = 0,5\)⟹ a = 131/2230 mol

⟹ m = 338a ≈ 19,86 gam.

Đáp án cần chọn là: C

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.