Hòa tan 24,6 gam hỗn hợp gồm Al và một kim loại X (hóa trị II) trong dung dịch HCl dư, thu được
Hòa tan 24,6 gam hỗn hợp gồm Al và một kim loại X (hóa trị II) trong dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí (đktc) và một phần chất rắn không tan. Hòa tan hết chất rắn này trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc, là sản phẩm khử duy nhất).
Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:
Tìm kim loại X.
Do HCl dư nhưng vẫn còn chất rắn ⟹ kim loại X không tan trong HCl.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Từ nH2 ⟹ nAl ⟹ mAl ⟹ mX.
Khi cho X + H2SO4 đặc:
X + 2H2SO4 đặc → XSO4 + SO2 + 2H2O
Từ nSO2 ⟹ nX ⟹ MX ⟹ kim loại X.
Hấp thụ toàn bộ lượng SO2 ở trên vào 150 gam dung dịch KOH 11,2%, thu được dung dịch Y. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch Y.
*Cho SO2 tác dụng với NaOH (làm tương tự với KOH):
(1) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
(2) SO2 + NaOH → NaHSO3
Lập tỉ lệ (*) = nNaOH/nSO2
+ (*) ≥ 2 thì SO2 hết, NaOH dư hoặc vừa đủ ⟹ tạo muối Na2SO3
PTHH: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
+ (*) ≤ 1 thì NaOH hết, SO2 dư hoặc vừa đủ ⟹ phản ứng tạo muối NaHSO3
PTHH: SO2 + NaOH → NaHSO3
+ 1 < (*) < 2 thì tạo 2 muối Na2SO3 và NaHSO3
PTHH:
(1) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
(2) SO2 + NaOH → NaHSO3
Quảng cáo
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
