Cho nguyên tố X có Z = 13 và nguyên tố Y có Z = 16. Nhận xét đúng là:
Cho nguyên tố X có Z = 13 và nguyên tố Y có Z = 16. Nhận xét đúng là:
Đáp án đúng là: C
Quảng cáo
- Từ số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron → vị trí tương đối của 2 nguyên tố.
- So sánh tính chất của 2 nguyên tố:
*Độ âm điện:
+ Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì độ âm điện tăng dần.
+ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì độ âm điện giảm dần.
*Bán kính nguyên tử:
- Nguyên tử nguyên tố nào có số lớp e lớn hơn thì bán kính lớn hơn.
- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần.
- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần.
*Tính kim loại/phi kim:
+ Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần.
+ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần.
*Xác định tính kim loại/phi kim/khí hiếm:
+ Nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He và B) ⟹ kim loại
+ Nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng ⟹ phi kim
+ Nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng ⟹ kim loại hoặc phi kim
+ Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng và He (1s2) ⟹ khí hiếm
Đáp án cần chọn là: C
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
