Cho nguyên tố X có Z = 13 và nguyên tố Y có Z = 16. Nhận xét đúng là:
Cho nguyên tố X có Z = 13 và nguyên tố Y có Z = 16. Nhận xét đúng là:
Đáp án đúng là: C
Quảng cáo
- Từ số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron → vị trí tương đối của 2 nguyên tố.
- So sánh tính chất của 2 nguyên tố:
*Độ âm điện:
+ Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì độ âm điện tăng dần.
+ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì độ âm điện giảm dần.
*Bán kính nguyên tử:
- Nguyên tử nguyên tố nào có số lớp e lớn hơn thì bán kính lớn hơn.
- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử giảm dần.
- Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì bán kính nguyên tử tăng dần.
*Tính kim loại/phi kim:
+ Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần.
+ Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại tăng dần.
*Xác định tính kim loại/phi kim/khí hiếm:
+ Nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He và B) ⟹ kim loại
+ Nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng ⟹ phi kim
+ Nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng ⟹ kim loại hoặc phi kim
+ Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng và He (1s2) ⟹ khí hiếm
Đáp án cần chọn là: C
Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
