Đốt cháy một hiđrocacbon A mạch hở, ở thể khí với 1,92 gam khí oxi (dư) trong bình kín rồi cho

Câu hỏi số 549751:

Vận dụng

Đốt cháy một hiđrocacbon A mạch hở, ở thể khí với 1,92 gam khí oxi (dư) trong bình kín rồi cho sản phẩm sau phản ứng qua bình (1) chứa H₂SO₄ đặc dư, bình (2) chứa 3,5 lít Ca(OH)₂ 0,01M thu được 3 gam kết tủa, khí duy nhất bay ra có thể tích 0,224 lít đo ở 27,3^oC và 1,1 atm. Biết trong A, số nguyên tử cacbon và hiđro không giống nhau. Công thức phân tử của A là

A. C₂H₄.

B. C₃H₄.

C. C₃H₈.

D. C₄H₈.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:549751

Phương pháp giải

\(A + {O_2}:0,06 \to \left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\{H_2}O\\{O_2}du\end{array} \right. \xrightarrow[]{+H_2SO_4\,dac} \left\{ \begin{array}{l}C{O_2}\\{O_2}du\end{array} \right. \xrightarrow[]{Ca(OH)_2:0,035} CaC{O_3}:0,03\)

Tính n_{O2 (dư)} = PV/RT ⟹ n_{O2 (pư)}

Xét 2 trường hợp:

*TH₁: n_CO2 = n_CO3^2-

*TH₂: n_CO3^2- = n_OH^- - n_CO2

n đề bài).

Giải chi tiết

n_{O2 (dư)} = \(\dfrac{{1,1.0,224}}{{0,082.(27,3 + 273)}}\) = 0,01 mol ⟹ n_{O2 (pư)} = 0,06 - 0,01 = 0,05 mol

*TH₁: n_CO2 = n_CO3^2- = 0,03 mol

BTNT O: n_H2O = 2n_{O2 (pư)} - 2n_CO2 = 0,04 mol

⟹ C : H = 0,03 : 0,08 = 3 : 8 ⟹ C₃H₈.

*TH₂: n_CO3^2- = n_OH^- - n_CO2 ⟹ n_CO2 = 0,04 mol

BTNT O: n_H2O = 2n_{O2 (pư)} - 2n_CO2 = 0,02 mol

⟹ C : H = 0,04 : 0,04 = 1 : 1 (không thỏa mãn đề bài).

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.