Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:(1) N2 (g) + O2 (g) ⟶ 2NO (g)

Câu hỏi số 586850:

Vận dụng

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) ∆_rH⁰_{298 (1)}

(2) NO (g) + ½ O₂ (g) ⟶ NO₂ (g) ∆_rH⁰_{298 (2)}

Có các phát biểu sau:

(a) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là ½ ∆_rH⁰_{298 (1)} kJ.mol^-1

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là ∆_rH⁰_{298 (2)} kJ.mol^-1

(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là ∆_rH⁰_{298 (2)} kJ.

(e) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ (g) là: ½ ∆_rH⁰_{298 (1)} + ∆_rH⁰_{298 (2)} (kJmol^-1)

Số phát biểu không đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:586850

Phương pháp giải

∆_rH⁰₂₉₈ = ∆_fH⁰₂₉₈ (sp) - ∆_fH⁰₂₉₈ (bđ)

Giải chi tiết

Xét (1): ∆_rH⁰_{298 (1)} = 2.∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g)) - ∆_fH⁰₂₉₈ (O₂ (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈ (N₂ (g)) = 2.∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g))

⟹ ∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g)) = ½ ∆_rH⁰_{298 (1)} ⟹ (a) đúng

Xét (2): ∆_rH⁰_{298 (2)} = ∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂ (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g)) – 0,5.∆_fH⁰₂₉₈ (O₂ (g)) = ∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂ (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g)) ⟹ (b) sai

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là ∆_rH⁰_{298 (1)} kJ

⟹ (c) sai.

(d) đúng.

(1) + (2) ⟹ N₂ (g) + 1,5.O₂ (g) ⟶ NO₂ (g) + NO (g)

⟹ ∆_rH⁰_{298 (1)} + ∆_rH⁰_{298 (2)} = ∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂ (g)) + ∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g)) – 1,5.∆_fH⁰₂₉₈ (O₂ (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈ (N₂ (g))

⟹ ∆_rH⁰_{298 (1)} + ∆_rH⁰_{298 (2)} = ∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂ (g)) + ½ ∆_rH⁰_{298 (1)}

⟹ ∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂ (g)) = ∆_rH⁰_{298 (2)} + ½ ∆_rH⁰_{298 (1)}

⟹ (e) đúng.

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.