Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:(1) N2 (g) + O2 (g) ⟶ 2NO (g)

Câu hỏi số 586850:

Vận dụng

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2NO (g) ∆_rH⁰_{298 (1)}

(2) NO (g) + ½ O₂ (g) ⟶ NO₂ (g) ∆_rH⁰_{298 (2)}

Có các phát biểu sau:

(a) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là ½ ∆_rH⁰_{298 (1)} kJ.mol^-1

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là ∆_rH⁰_{298 (2)} kJ.mol^-1

(d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là ∆_rH⁰_{298 (2)} kJ.

(e) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ (g) là: ½ ∆_rH⁰_{298 (1)} + ∆_rH⁰_{298 (2)} (kJmol^-1)

Số phát biểu không đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:586850

Phương pháp giải

∆_rH⁰₂₉₈ = ∆_fH⁰₂₉₈ (sp) - ∆_fH⁰₂₉₈ (bđ)

Giải chi tiết

Xét (1): ∆_rH⁰_{298 (1)} = 2.∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g)) - ∆_fH⁰₂₉₈ (O₂ (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈ (N₂ (g)) = 2.∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g))

⟹ ∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g)) = ½ ∆_rH⁰_{298 (1)} ⟹ (a) đúng

Xét (2): ∆_rH⁰_{298 (2)} = ∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂ (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g)) – 0,5.∆_fH⁰₂₉₈ (O₂ (g)) = ∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂ (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g)) ⟹ (b) sai

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là ∆_rH⁰_{298 (1)} kJ

⟹ (c) sai.

(d) đúng.

(1) + (2) ⟹ N₂ (g) + 1,5.O₂ (g) ⟶ NO₂ (g) + NO (g)

⟹ ∆_rH⁰_{298 (1)} + ∆_rH⁰_{298 (2)} = ∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂ (g)) + ∆_fH⁰₂₉₈ (NO(g)) – 1,5.∆_fH⁰₂₉₈ (O₂ (g)) - ∆_fH⁰₂₉₈ (N₂ (g))

⟹ ∆_rH⁰_{298 (1)} + ∆_rH⁰_{298 (2)} = ∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂ (g)) + ½ ∆_rH⁰_{298 (1)}

⟹ ∆_fH⁰₂₉₈ (NO₂ (g)) = ∆_rH⁰_{298 (2)} + ½ ∆_rH⁰_{298 (1)}

⟹ (e) đúng.

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10