Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc ĐGNL HSA; V-ACT; Sư phạm Hà Nội
↪ ĐGNL Hà Nội (HSA) - Trạm 6 ↪ ĐGNL Hồ Chí Minh (V-ACT) - Trạm 7 ↪ ĐGNL Sư phạm Hà Nội - Trạm số 3
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Hóa11

Cho từ từ CO qua ống sứ đựng 5,52 gam CuO, to. Khí đi ra khỏi ống được hấp thụ từ từ vào

Cho từ từ CO qua ống sứ đựng 5,52 gam CuO, to. Khí đi ra khỏi ống được hấp thụ từ từ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 8,865 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 88 ml dung dịch HNO3 1M thu được V1 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5)

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:
Vận dụng cao

Giá trị của V1 là

Đáp án đúng là: D

Xem lời giải
Câu hỏi:592262
Phương pháp giải

Viết PTHH.

Có nBaCO3 ⟹ nCO2 ⟹ nCuO p.ư ⟹ Chất rắn còn lại.

Viết PTHH, tính số mol các chất rắn còn lại ⟹ nNO ⟹ V1.

Giải chi tiết

Phản ứng:

CO + CuO  ⟶  Cu  +   CO2           (1)

        0,045 ←  0,045   0,045

CO2   +  Ba(OH)2 dư → BaCO3 + H2O           (2)

0,045 ←                         0,045

⟹ nCuO bđ = 0,069 mol; nCO2 = 0,045 mol.

Sau phản ứng: nCu tạo thành = 0,045 mol và nCuO dư = 0,024 mol.

Cho chất rắn: Cu, CuO vào HNO3 (0,088 mol)

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O       (3)

0,024 → 0,048 ⟶   0,024

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O         (4)

0,015 ← 0,04   ⟶      0,015  ⟶ 0,01

⟹ V1 = VNO = 0,01.22,4 = 0,224 lít và nCu dư = 0,03 mol

Đáp án cần chọn là: D

Câu hỏi số 2:
Vận dụng cao

Thêm tiếp vào cốc 220 ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng thu thêm V2 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Cho tiếp x gam Al vào cốc, phản ứng xong thu được khí A (N2 là sản phẩm khử duy nhất của N+5), dung dịch B và hỗn hợp các kim loại C. Tính V2 và khối lượng Al tham gia phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các khí đo ở đktc.

Đáp án đúng là: B

Xem lời giải
Câu hỏi:592263
Phương pháp giải

Khi cho H2SO4:

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O.

- Tính số mol các chất, ion ban đầu.

⟹ Phản ứng tính theo Cu ⟹ đặt số mol các ion theo Cu.

⟹ nNO ⟹ V2.

- Cho Al vào cốc, tính nH+ dư và nNO3- dư; nCu2+.

- Vì sau phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại nên Al dư, các ion trong cốc phản ứng hoàn toàn.

- Viết các PTHH, đặt số mol từng phản ứng ⟹ mAl p.ư ⟹ x.

Giải chi tiết

Ban đầu: nCu dư = 0,03 mol; nH+ = 0,44 mol và nNO3- = 0,078 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O          (5)

⟹ Phản ứng tính theo Cu do \(\dfrac{{0,03}}{3} < \dfrac{{0,078}}{2} < \dfrac{{0,44}}{8}\)

⟹ nNO = 0,02 mol ⟹ V2 = VNO = 0,02.22,4 = 0,448 lít.

Cho Al vào cốc: nH+ dư = 0,36 mol và nNO3- dư = 0,058 mol; nCu2+ = 0,03 mol.

Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp các kim loại nên Al còn dư, các ion trong cốc phản ứng hoàn toàn.

10Al + 36H+ + 6NO3- → 10Al3+ + 3N2 + 18H2O         (6).

\(\dfrac{{29}}{{300}}\)←  0,348← 0,058

2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu                    (7)

0,02 ← 0,03

2Al  +  6H+ → 2Al3+ + 3H2                    (8)

0,004←0,012←           0,008

⟹ mAl p.ư = \(\left( {\dfrac{{29}}{{300}} + 0,02 + 0,004} \right).27\)= 3,258 (g)

Đáp án cần chọn là: B

Quảng cáo

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>>  2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn