Hấp thụ hết 6,72 lít (đktc) khí CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 1,0 M thu được dung dịch X. Nhỏ từ

Câu hỏi số 592945:

Vận dụng cao

Hấp thụ hết 6,72 lít (đktc) khí CO₂ vào 500 ml dung dịch NaOH 1,0 M thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 200 ml dung dịch HCl 1,0M vào 1/2 dung dịch trên, sau phản ứng thu được V lít khí (đktc). Tính giá trị của V (giải thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn)

A. 44,8.

B. 2,24.

C. 22,4.

D. 4,48.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:592945

Phương pháp giải

- Tính n_CO2, n_NaOH.

- Tính tỉ lệ \({\rm{T = }}\dfrac{{{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}}\) để xác định sản phẩm chất tan.

+ Nếu T ≤ 1 ⟹ phản ứng tạo muối HCO₃^-.

+ Nếu T ≥ 2 ⟹ phản ứng tạo muối CO₃^2-.

+ Nếu 1 < T < 2 ⟹ phản ứng tạo 2 muối CO₃^2- và HCO₃^-.

- Tính số mol chất tan trong X.

- Tính n_HCl.

- Khi nhỏ từ từ HCl vào X thì phản ứng xảy ra lần lượt theo thứ tự, viết các PT ion.

- Đặt số mol các ion vào PT.

- Tính V.

Giải chi tiết

n_CO2 = 0,3 mol và n_NaOH = 0,5 mol.

\({\rm{T = }}\dfrac{{{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}} = \dfrac{{0,5}}{{0,3}} = 1,67\)⟹ phản ứng tạo 2 muối Na₂CO₃ và NaHCO₃.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

x →2x x

CO₂ + NaOH → NaHCO₃(2)

y →y y

Ta có HPT: x + y = 0,3 và 2x + y = 0,5

⟹ x = 0,2 và y = 0,1

⟹ m_Na2CO3 = 0,2.106 = 21,2 (g) và m_NaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 (g)

- n_HCl = 0,2 mol.

- Trong 1/2 dung dịch X gồm Na₂CO₃ 0,1 mol và NaHCO₃ 0,05 mol.

- Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào 1/2 dung dịch X ở trên:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,1 ← 0,1 → 0,1

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

0,1 ↔ 0,15 → 0,1

⟹ V_CO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lit)

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.