Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO3 và 0,2 mol NaNO3. Sau khi các phản ứng

Câu hỏi số 594192:

Vận dụng cao

Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO₃ và 0,2 mol NaNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X chứa m gam muối và 6,272 lít hỗn hợp khí Y gồm 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu trong không khí. Tỷ khối của Y so với H₂ là 13. Giá trị của m là

A. 82,08.

B. 98,52.

C. 84,80.

D. 83,16.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:594192

Phương pháp giải

- Tính n_KNO3; n_NaNO3 ⟹ n_NO3-.

PTHH: Mg_dư + hỗn hợp (HCl, KNO₃ + NaNO₃) → Muối + hỗn hợp khí.

- Biện luận tìm 2 khí trong Y.

- Tìm mol mỗi khí trong Y.

- Viết các quá trình trao đổi e.

- BTNT (N) ⟹ n_NO3-.

- BT e ⟹ n_Mg ⟹ n_H+ = n_Cl-.

⟹ m_muối.

Giải chi tiết

- Tính n_KNO3= 0,1 mol; n_NaNO3 = 0,2 mol ⟹ n_NO3- = 0,3 mol.

PTHH: Mg_dư + hỗn hợp (HCl, KNO₃ + NaNO₃) → Muối + hỗn hợp khí.

- Biện luận tìm 2 khí trong Y:

M_Y = 26. Mà 1 khí là NO hóa nâu trong không khí (M_NO = 30 > 26)

⟹ khí còn lại không màu có M < 26 ⟹ H₂.

- n_Y = 6,272:22,4 = 0,28 mol

- Tìm mol mỗi khí trong Y:

Gọi n_H2 = a và n_NO = b ⟹ a + b = 0,28 và 2a + 30b = 0,28.26

⟹ a = 0,04 và b = 0,24.

- Viết các quá trình trao đổi e.

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

x → 2x

4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + 2H₂O.

0,96 0,24 0,72 ← 0,24

2H⁺ + 2e → H₂.

0,08 0,08 0,04

- BTNT (N) ⟹ n_NO3- = n_NO + n_NH4+ ⟹ n_NH4+ = 0,06 mol

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O.

0,6 0,06 0,48← 0,06

- BT e ⟹ 2x = 0,08 + 0,72 + 0,48 ⟹ x = n_Mg = 0,64 mol.

⟹ m_muối = m_Mg2+ + m_K+ + m_Na+ + m_Cl- + m_NH4+

⟹ m_muối = 0,63.24 + 0,1.39 + 0,2.23 + 1,64.35,5 + 0,06.18 = 83,16 (g)

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.