Hòa tan 13,4 gam hỗn hợp MgO và Al trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 6,72 lít (đktc) H2 và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
Câu 681892: Hòa tan 13,4 gam hỗn hợp MgO và Al trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 6,72 lít (đktc) H2 và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 45,7.
B. 58,2.
C. 67,3.
D. 26,7.
\({{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}} = \dfrac{2}{3}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}\)
\({{\rm{m}}_{{\rm{MgO}}}} + {{\rm{m}}_{{\rm{Al}}}} = 13,4 \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{MgO}}}} = 13,4 - {{\rm{m}}_{{\rm{Al}}}}\)
Bảo toàn nguyên tố Al: \({{\rm{n}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_2}({\rm{S}}{{\rm{O}}_4})}} = \dfrac{1}{2}{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}\)
Bảo toàn nguyên tố Mg: \({{\rm{n}}_{{\rm{MgS}}{{\rm{O}}_4}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}}\)
-
Đáp án : B(0) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\rm{ (mol)}}\)
\(\begin{array}{l}2{\rm{Al + 3}}{{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \to {\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{({\rm{S}}{{\rm{O}}_4})_3} + 3{{\rm{H}}_2}\\0,2{\rm{ }} \leftarrow {\rm{ 0}}{\rm{,3 mol}}\end{array}\)
mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
Ta có: \({{\rm{m}}_{{\rm{MgO}}}} + {{\rm{m}}_{{\rm{Al}}}} = 13,4 \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{MgO}}}} = 13,4 - {{\rm{m}}_{{\rm{Al}}}} = 13,4 - 5,4 = 8{\rm{ (g)}}\)
nMgO = 0,2 (mol).
Bảo toàn nguyên tố Al: \({{\rm{n}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_2}({\rm{S}}{{\rm{O}}_4})}} = \dfrac{1}{2}{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}} = 0,1{\rm{ (mol)}}\)
Bảo toàn nguyên tố Mg: \({{\rm{n}}_{{\rm{MgS}}{{\rm{O}}_4}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{Mg}}}} = 0,2{\rm{ (mol)}}\)
mmuối = \({{\rm{m}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}_2}{{({\rm{S}}{{\rm{O}}_4})}_3}}}{\rm{ + }}{{\rm{m}}_{{\rm{MgS}}{{\rm{O}}_4}}} = 0,1.342 + 0,2.120 = 58,2{\rm{ (g)}}\)
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
Hỗ trợ - Hướng dẫn
![](/themes/images/call.png)
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com