Cho 12,0 gam hỗn hợp gồm Na2O và Al vào nước dư, thu được 4,032 lít khí H2 (đktc) và còn lại m

Câu hỏi số 681901:

Thông hiểu

Cho 12,0 gam hỗn hợp gồm Na₂O và Al vào nước dư, thu được 4,032 lít khí H₂ (đktc) và còn lại m gam rắn không tan. Giá trị m là?

A. 5,04.

B. 4,92.

C. 4,86.

D. 5,40.

Đáp án đúng là: A

Phương pháp giải

\({{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}} = \dfrac{2}{3}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{; }}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{; }}{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}}}} = \dfrac{1}{2}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}\)

m_{hỗn hợp} = \({{\rm{m}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}}}}\)+ m_{Al phản ứng} + m_{Al dư}

Giải chi tiết

\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}} = 0,18{\rm{ (mol)}}\)

Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O \( \to \) 2NaOH

0,06 \( \leftarrow \) 0,12 (mol)

2NaOH + 2Al + 2H₂O \( \to \) 2NaAlO₂ + 3H₂

0,12 \( \leftarrow \) 0,12 \( \leftarrow \) 0,18 mol

Theo PTHH:

\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}} = \dfrac{2}{3}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}} = 0,12{\rm{ (mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}} = 0,12{\rm{ (mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}}}} = \dfrac{1}{2}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = 0,06{\rm{ (mol)}}\end{array}\)

\({{\rm{m}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}}}} = 0,06.62 = 3,72{\rm{ (g)}}\)

m_{Al phản ứng} = 0,12.27 = 3,24 (g)

Chất rắn không tan là Al còn dư.

m_{hỗn hợp} = \({{\rm{m}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}}}}\)+ m_{Al phản ứng} + m_{Al dư} \( \Rightarrow \) m_{Al dư} = 12 – 3,72 – 3,24 = 5,04 (g)

Xem lời giải

Câu hỏi:681901

Tham Gia Group Dành Cho 2K7 luyện thi Tn THPT - ĐGNL - ĐGTD

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.