Cho 12,0 gam hỗn hợp gồm Na2O và Al vào nước dư, thu được 4,032 lít khí H2 (đktc) và còn lại m
Cho 12,0 gam hỗn hợp gồm Na2O và Al vào nước dư, thu được 4,032 lít khí H2 (đktc) và còn lại m gam rắn không tan. Giá trị m là?
Đáp án đúng là: A
\({{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}} = \dfrac{2}{3}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{; }}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}}{\rm{; }}{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}}}} = \dfrac{1}{2}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}\)
mhỗn hợp = \({{\rm{m}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}}}}\)+ mAl phản ứng + mAl dư
\({{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}} = 0,18{\rm{ (mol)}}\)
Phương trình hóa học:
Na2O + H2O \( \to \) 2NaOH
0,06 \( \leftarrow \) 0,12 (mol)
2NaOH + 2Al + 2H2O \( \to \) 2NaAlO2 + 3H2
0,12 \( \leftarrow \) 0,12 \( \leftarrow \) 0,18 mol
Theo PTHH:
\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}} = \dfrac{2}{3}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}} = 0,12{\rm{ (mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{Al}}}} = 0,12{\rm{ (mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}}}} = \dfrac{1}{2}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = 0,06{\rm{ (mol)}}\end{array}\)
\({{\rm{m}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}}}} = 0,06.62 = 3,72{\rm{ (g)}}\)
mAl phản ứng = 0,12.27 = 3,24 (g)
Chất rắn không tan là Al còn dư.
mhỗn hợp = \({{\rm{m}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{O}}}}\)+ mAl phản ứng + mAl dư \( \Rightarrow \) mAl dư = 12 – 3,72 – 3,24 = 5,04 (g)
Hỗ trợ - Hướng dẫn
![](/themes/images/call.png)
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com