Cho nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất trong bảng

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất trong bảng sau:

Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng

Cho phản ứng hóa học sau:

CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g) (1)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên có giá trị là bao nhiêu kJ? (làm tròn kết quả tới chữ số hàng đơn vị)

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Xem lời giải

Câu hỏi:775019

Phương pháp giải

$\Delta_{r}H_{298}^{o} = {\sum{\Delta_{f}H_{298}^{o}(sp)}} - {\sum{\Delta_{f}H_{298}^{o}(cd)}}$

Giải chi tiết

CaCO₃(s) ⟶ CaO(s) + CO₂(g)

$\begin{array}{l} {\Delta_{r}H_{298}^{o} = \Delta_{f}H_{298}^{o}(CaO(s)) + \Delta_{f}H_{298}^{o}(CO_{2}(g)) - \Delta_{f}H_{298}^{o}(CaCO_{3}(s))} \\ {\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = - 635 - 394 - ( - 1207) = 178(kJ)} \end{array}$

Đáp án cần điền là: 178

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Cho phản ứng hóa học sau:

MgO(s) + CO₂(g) ⟶ MgCO₃(s) (2)

Khi tạo thành 1 mol MgCO₃ trong phản ứng (2), năng lượng giải phóng ra là bao nhiêu kJ? (làm tròn kết quả tới chữ số hàng đơn vị)

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Xem lời giải

Câu hỏi:775020

Phương pháp giải

$\Delta_{r}H_{298}^{o} = {\sum{\Delta_{f}H_{298}^{o}(sp)}} - {\sum{\Delta_{f}H_{298}^{o}(cd)}}$

Giải chi tiết

MgO(s) + CO₂(g) ⟶ MgCO₃(s)

$\begin{array}{l} {\Delta_{r}H_{298}^{o} = \Delta_{f}H_{298}^{o}(MgCO_{3}(s)) - \Delta_{f}H_{298}^{o}(MgO(s)) - \Delta_{f}H_{298}^{o}(CO_{2}(g))} \\ {\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = - 1113 - ( - 602) - ( - 394) = - 117(kJ)} \end{array}$

⟹ Khi tạo thành 1 mol MgCO₃ trong phản ứng (2), năng lượng giải phóng ra 117 kJ

Đáp án cần điền là: 117.

Câu hỏi số 3:

Thông hiểu

Cho các nhận định sau:

(a) Quá trình hình thành muối MgCO₃ từ các đơn chất thuận lợi về mặt năng lượng hơn so với quá trình hình thành muối CaCO₃ từ các đơn chất.

(b) Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (2) về mặt năng lượng.

(d) Phản ứng CaO_(s) + CO_{2 (s)} ⟶ CaCO_{3 (s)} là phản ứng tỏa nhiệt.

(e) Cả CaCO₃ và MgCO₃ đều có thể tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư.

Có bao nhiêu phát biểu đúng trong các phát biểu trên?

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Xem lời giải

Câu hỏi:775021

Phương pháp giải

Công thức tính giá trị enthalpy của phản ứng:

${\Delta _r}H_{298}^o = \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (cd)$

Giải chi tiết

(a) sai, vì ${\Delta _f}H_{298}^o$(MgCO₃(s)) > ${\Delta _f}H_{298}^o$ (CaCO₃(s)), nên việc hình hành CaCO₃ từ các đơn chất sẽ thuận lợi về mặt năng lượng hơn hình thành MgCO₃(s) từ các đơn chất.

(b) sai, vì enthalpy của phản ứng (1) > enthalpy của phản ứng (2) nên phản ứng (1) kém thuận lợi về mặt nhiệt động hơn phản ứng (2).

(c) đúng.

(d) đúng, vì phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt, phản ứng ngược lại sẽ là phản ứng tỏa nhiệt.

(e) đúng.

⟹ Có 3 phát biểu đúng.

Đáp án cần điền là: 3

Quảng cáo

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.