Năng lượng hoạt hóa và phương trình ArrheniusTrong động hóa học, tốc độ phản ứng thường tăng lên khi nhiệt độ tăng. Quan hệ giữa tốc độ phản ứng và nhiệt độ được mô tả bởi phương trình Arrhenius: $k = A.e^{- \dfrac{E_{a}}{R.T}}$ (*)Trong đó: k là hằng số tốc độ phản ứng (s-1 hoặc L.mol-1.s-1 tùy phản ứng, k tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng); A là hệ số tần số (hay hệ số tiền mũ), thể hiện tần suất va chạm hiệu quả (đơn vị giống với k); Ea là năng lượng hoạt hóa (J/mol); R là hằng số khí lý tưởng (R = 8,314 J/mol, K = const); T là nhiệt độ tuyệt đối (K).Ví dụ: Với phản ứng phân hủy hydroperoxide (H2O2 ⟶ H2O + ½ O2) có năng lượng hoạt hóa Ea = 75 kJ/mol, và hệ số tiền mũ A = 4,0.1011 s−1.