Năng lượng hoạt hóa và phương trình ArrheniusTrong động hóa học, tốc độ phản ứng thường
Năng lượng hoạt hóa và phương trình Arrhenius
Trong động hóa học, tốc độ phản ứng thường tăng lên khi nhiệt độ tăng. Quan hệ giữa tốc độ phản ứng và nhiệt độ được mô tả bởi phương trình Arrhenius: $k = A.e^{- \dfrac{E_{a}}{R.T}}$ (*)
Trong đó: k là hằng số tốc độ phản ứng (s-1 hoặc L.mol-1.s-1 tùy phản ứng, k tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng); A là hệ số tần số (hay hệ số tiền mũ), thể hiện tần suất va chạm hiệu quả (đơn vị giống với k); Ea là năng lượng hoạt hóa (J/mol); R là hằng số khí lý tưởng (R = 8,314 J/mol, K = const); T là nhiệt độ tuyệt đối (K).
Ví dụ: Với phản ứng phân hủy hydroperoxide (H2O2 ⟶ H2O + ½ O2) có năng lượng hoạt hóa Ea = 75 kJ/mol, và hệ số tiền mũ A = 4,0.1011 s−1.
Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:
Giá trị năng lượng hoạt hóa của phản ứng (đổi ra J/mol) được dùng để tính toán là bao nhiêu?
Đáp án đúng là: C
Phân tích dữ liệu đề bài và đổi đơn vị
Đáp án cần chọn là: C
Tại 27oC, đại lượng hằng số tốc độ k có giá trị gần đúng bằng bao nhiêu?
Đáp án đúng là: A
Từ PT (*) thay các giá trụ tương ứng để suy ra k.
Đáp án cần chọn là: A
Nếu nhiệt độ phản ứng tăng từ 27oC lên thành 327oC, thì tốc độ phản ứng (xác định thông qua hằng số tốc độ phản ứng k) sẽ thay đổi như thế nào?
Đáp án đúng là: C
Tốc độ phản ứng thường tăng lên khi nhiệt độ tăng.
Đáp án cần chọn là: C
Quảng cáo
Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
