Trong thực tế sản xuất nước sinh hoạt, xác định nồng độ ion Fe²⁺ là rất
Trong thực tế sản xuất nước sinh hoạt, xác định nồng độ ion Fe²⁺ là rất quan trọng vì ion Fe²⁺ gây nước có màu vàng đục và có thể tạo kết tủa trong hệ thống ống dẫn. Một phương pháp xác định nồng độ Fe²⁺ phổ biến là chuẩn độ oxi hóa – khử, sử dụng dung dịch kali pemanganat (KMnO₄) trong môi trường acid. Phản ứng giữa Fe²⁺ và MnO₄⁻ trong môi trường axit xảy ra nhanh và có điểm kết thúc rõ ràng nhờ sự thay đổi màu sắc (màu tím của KMnO₄ biến mất). Phương trình phản ứng tổng quát:
5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ ⟶ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
Phương pháp này không chỉ ứng dụng trong xử lý nước mà còn được sử dụng để kiểm tra chất lượng sản phẩm ngành thực phẩm và dược phẩm.
Trả lời cho các câu 1, 2, 3, 4, 5 dưới đây:
Vai trò nào dưới đây của KMnO₄ không đúng trong phép chuẩn độ trên?
Đáp án đúng là: B
Chất oxi hoá là chất nhận electron trong phản ứng.
Chất khử là chất nhường electron trong phản ứng.
Đáp án cần chọn là: B
Dấu hiệu nào cho thấy điểm kết thúc của phép chuẩn độ:
Đáp án đúng là: B
Dấu hiệu nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ: xuất hiện kết tủa, thay đổi màu sắc dung dịch, có khí thoát ra,…
Đáp án cần chọn là: B
Trong phương trình phản ứng, các quá trình xảy ra bao gồm:
Đáp án đúng là: B; C
Các quá trình xảy ra trong phản ứng oxi hoá – khử.
Đáp án cần chọn là: B; C
Trong phản ứng chuẩn độ, một mol MnO₄⁻ cần ______ mol Fe²⁺ để phản ứng hoàn toàn.
Đáp án đúng là: 5
Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử.
Đáp án cần điền là: 5
Một kỹ thuật viên sử dụng 25,00 mL dung dịch Fe²⁺ chưa biết nồng độ để chuẩn độ với 15,00 mL dung dịch KMnO₄ 0,0200M. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch Fe²⁺.
Đáp án đúng là: D
5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ ⟶ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
Theo sơ đồ phản ứng: $n_{Fe^{2 +}} = 5.n_{MnO_{4}^{-}}$
Đáp án cần chọn là: D
Quảng cáo
Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
