Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc cuối HK1 lớp 10, 11, 12 tất cả các môn - Trạm số 1 - Ngày 20-21/12/2025 Xem chi tiết
Giỏ hàng của tôi

Các công trình bằng thép (hợp kim của Fe và C) dễ bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với nước

Các công trình bằng thép (hợp kim của Fe và C) dễ bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với nước biển. Một trong số các phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép khỏi sự ăn mòn điện hóa là gắn các khối nhôm (aluminium, Al), kẽm (zinc, Zn) hoặc hợp kim của chúng vào phần chìm dưới nước biển của công trình đó.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:
Thông hiểu

Cho các phát biểu sau về ăn mòn điện hóa và phương pháp bảo vệ đối với các công trình bằng thép nêu trên:

(a) Các khối nhôm hoặc kẽm bảo vệ thép theo phương pháp điện hóa.

(b) Khi thép bị ăn mòn điện hóa, sắt trong thép bị oxi hóa.

(c) Thép bị ăn mòn điện hóa mà không cần tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

(d) Khi được bảo vệ bằng phương pháp điện hóa, sắt đóng vai trò là anode nên không bị ăn mòn.

Số phát biểu đúng là

Đáp án đúng là: B

Câu hỏi:801418
Phương pháp giải

Dựa vào lý thuyết ăn mòn điện hoá.

Giải chi tiết

(a) Đúng, nhôm, kẽm là kim loại hoạt động mạnh hơn sắt nên sẽ bị oxi hoá trước, còn sắt trong thép được bảo vệ khỏi bị ăn mòn.

(b) Đúng, thép là hợp kim (Fe - C) cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số các pin nhỏ mà sắt là anode và carbon là cathode.

Tại anode: xảy ra quá trình oxi hóa: Fe(s) $\overset{}{\rightarrow}$Fe2+(aq) + 2e => các electron được chuyển đến cathode.

Tại cathode: khí oxygen hòa tan trong nước bị khử thành ion OH-.

$\dfrac{1}{2}$O2(g) + H2O(l) +2e$\overset{}{\rightarrow}$2 OH- (aq)

(c) Sai, cần tiếp xúc với dung dịch chất điện li mới xảy ra ăn mòn điện hoá.

(d) Sai vì trong trường hợp này sắt đóng vai trò làm cathode (+).

Đáp án cần chọn là: B

Câu hỏi số 2:
Vận dụng

Cho biết thế điện cực chuẩn của Ca2+/Ca và Fe2+/Fe lần lượt là –2,870 V và –0,440 V. Khi thảo luận về phương pháp bảo vệ các công trình bằng thép nêu trên khỏi sự ăn mòn điện hoá, một học sinh đề xuất: “Có thể sử dụng kim loại calcium (Ca) thay thế cho các khối nhôm hoặc kẽm để bảo vệ các công trình thép đó”. Một số nhận định đồng tình và không đồng tình với đề xuất này được nêu ra như sau:

(1) Có thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này có tính khử mạnh hơn sắt.

(2) Có thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này và nhôm đều có khối lượng riêng nhỏ.

(3) Không thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này dễ phản ứng với nước biển.

(4) Không thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này có tính khử yếu hơn sắt.

Nhận định đúng là

Đáp án đúng là: C

Câu hỏi:801419
Phương pháp giải

Dựa vào tính chất của calcium.

Giải chi tiết

(1) Sai, không thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này có phản ứng mạnh với nước biển.

(2) Sai, không thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này có phản ứng mạnh với nước biển.

(3) Đúng, không thể sử dụng khối kim loại calcium do kim loại này dễ phản ứng với nước biển.

(4) Sai, không thể sử dụng khối kim loại calcium tuy kim loại này mạnh hơn sắt, tuy nhiên kim loại này có phản ứng mạnh với nước biển.

Đáp án cần chọn là: C

Quảng cáo

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

>>  2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com