(1,0 điểm) 1. Cho m gam bột sắt vào dung dịch $\text{X}$ chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 đến khi
(1,0 điểm)
1. Cho m gam bột sắt vào dung dịch $\text{X}$ chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 đến khi các phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y (chứa 2 kim loại) và dung dịchZ. Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, lọc thu được a gam kết tủa T gồm hai hydroxide kim loại. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn. Lập biểu thức tính m theo a và b.
2. Cho dung dịch chứa 7,77 gam muối A (là muối của carbonic acid) của kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dich chứa 3,6 gam muối sunfat trung hòa B của kim loại N hóa trị II, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,99 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của hai muối A, B.
Quảng cáo
1. Sơ đồ phản ứng:
Bảo toàn mol Fe ta có: $n_{Febd} = 2n_{Fe_{2}O_{3}}$
⟹ $n_{CuO}$
Bảo toàn mol Fe và Cu ta có:
$\begin{array}{l} {n_{Febd} = n_{Fe{(OH)}_{2}}} \\ {n_{CuO} = n_{Cu{(OH)}_{2}}} \end{array}$
$\begin{array}{l} {a = m_{Fe{(OH)}_{2}} + m_{Cu{(OH)}_{2}}} \\ \left. \Rightarrow m \right. \end{array}$
2. Muối là muối tạo bởi kim loại M và H2CO3 nên A có thể là M(HCO3)n hoặc M2CO3
- Xét trường hợp 1: A là M(HCO3)n
2M(HCO3)n+ nNSO4$\xrightarrow{{}}$ nN(HCO3)2 + M2(SO4)n⭣
Ta có:$\left. \left\{ \begin{array}{l} {x(M_{M} + 61n) = 7,77} \\ {0,5xn(M_{N} + 96) = 3,6} \\ {0,5x(2M_{M} + 96n) = 6,99} \end{array} \right.\Rightarrow\left\{ \begin{array}{l} M_{M} \\ M_{N} \\ x \end{array} \right. \right.$
⟹ Muối cần tìm
- Xét trường hợp 2: A là M2(CO3)n
M2(CO3)n + nNSO4 $\xrightarrow{{}}$ nNCO3⭣ + M2(SO4)n
Vì các muối tham gia phản ứng phải tan, do vậy M2(CO3)n tan nên kết tủa là NCO3
$\left. \left\{ \begin{array}{l} {n_{NSO_{4}} = n_{NCO_{3}}} \\ {M_{NSO_{4}} > M_{NCO_{3}}} \end{array} \right.\Rightarrow m_{NSO_{4}} > m_{NCO_{3}} \right.$
⟹ Muối cần tìm
1. Sơ đồ phản ứng:
Bảo toàn mol Fe ta có: $\left. n_{Febd} = 2n_{Fe_{2}O_{3}}\Rightarrow n_{Fe_{2}O_{3}} = \dfrac{m}{112}(mol) \right.$
⟹ $n_{CuO} = (b - \dfrac{m}{112}.160):80 = (\dfrac{b}{80} - \dfrac{m}{56})mol$
Bảo toàn mol Fe và Cu ta có:
$\begin{array}{l} {n_{Febd} = n_{Fe{(OH)}_{2}} = \dfrac{m}{56}(mol)} \\ {n_{CuO} = n_{Cu{(OH)}_{2}} = (\dfrac{b}{80} - \dfrac{m}{56})(mol)} \end{array}$
$\begin{array}{l} \left. a = m_{Fe{(OH)}_{2}} + m_{Cu{(OH)}_{2}}\Leftrightarrow a = \dfrac{m}{56}.90 + (\dfrac{b}{80} - \dfrac{m}{56}).98 \right. \\ \left. \Rightarrow a = \dfrac{90m}{56} + \dfrac{98b}{80} - \dfrac{98m}{56} = \dfrac{98b}{80} - \dfrac{8m}{56} \right. \\ \left. \Rightarrow m = 8,575b - 7a \right. \end{array}$
2. Muối là muối tạo bởi kim loại M và H2CO3 nên A có thể là M(HCO3)n hoặc M2CO3
Xét trường hợp 1: A là M(HCO3)n
2M(HCO3)n+ nNSO4$\xrightarrow{{}}$ nN(HCO3)2 + M2(SO4)n⭣
x0,5xn0,5x mol
Ta có:$\left. \left\{ \begin{array}{l} {x(M_{M} + 61n) = 7,77} \\ {0,5xn(M_{N} + 96) = 3,6} \\ {0,5x(2M_{M} + 96n) = 6,99} \end{array} \right.\Rightarrow\left\{ \begin{array}{l} {M_{M} = 137(amu)} \\ {M_{N} = 24(amu)} \\ {x = 0,03(mol)} \end{array} \right. \right.$
Muối cần tìm là Ba(HCO3)2 và MgSO4
Xét trường hợp 2: A là M2(CO3)n
M2(CO3)n + nNSO4 $\xrightarrow{{}}$ nNCO3⭣ + M2(SO4)n
Vì các muối tham gia phản ứng phải tan, do vậy M2(CO3)n tan nên kết tủa là NCO3
$\left. \left\{ \begin{array}{l} {n_{NSO_{4}} = n_{NCO_{3}}} \\ {M_{NSO_{4}} > M_{NCO_{3}}} \end{array} \right.\Rightarrow m_{NSO_{4}} > m_{NCO_{3}} \right.$
Theo bài $m_{NSO_{4}} < m_{NCO_{3}}$nên trường hợp 2 này không thoả mãn.
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
