Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Nồng độ mol ban đầu của các

Câu hỏi số 816503:

Thông hiểu

Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: N₂ (1 mol.L⁻¹); H₂ (1,2 mol.L⁻¹). Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol.L⁻¹. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp ammonia là

A. 43%.

B. 10%.

C. 30%.

D. 25%.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:816503

Phương pháp giải

Từ nồng độ mol NH₃ tại thời điểm cân bằng suy ra nồng độ mol của N₂ và H₂ đã tham gia phản ứng.

Giải chi tiết

Phản ứng tổng hợp ammonia: : N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

Tại thời điểm cân bằng nồng độ mol của [NH₃] = 0,2 mol.L⁻¹ nên nồng độ mol N₂ đã tham gia phản ứng là 0,1 mol.L⁻¹, nồng độ mol H₂ đã tham gia phản ứng là 0,3 mol.L⁻¹.

⇒ Nồng độ mol các chất tại thời điểm cân bằng là: [N₂] = 1 – 0,1 = 0,9 mol.L⁻¹, [H₂] = 1,2 – 0,3 = 0,9 mol.L⁻¹

Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: N₂ (1 mol.L⁻¹); H₂ (1,2 mol.L⁻¹) ⇒ Tính toán hiệu suất theo nồng độ mol của H₂.

Hiệu suất của phản ứng là: $H = \dfrac{0,3}{1,2}.100 = 25\%$

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.