Cho khí chlorine qua dung dịch potassium hydroxide lạnh, thu được muối A và muối KClOm (chứa 39,23%

Câu hỏi số 822923:

Vận dụng

Cho khí chlorine qua dung dịch potassium hydroxide lạnh, thu được muối A và muối KClO_m (chứa 39,23% khối lượng Cl). Nếu thực hiện phản ứng tương tự trong dung dịch potassium hydroxide nóng, thu được muối A và muối KClO_n (chứa 28,98% khối lượng Cl). Nung nóng KClO_n có mặt xúc tác MnO₂, tạo thành muối A và khí B. Cho A phản ứng vừa đủ với dung dịch bạc nitrat tạo thành kết tủa C và dung dịch chứa muối D. Sau khi lọc tách C, cô cạn dung dịch thu được muối D. Nung nóng D thu được chất rắn E và khí B. Phản ứng của KClO_n vừa đủ với đường (C₁₂H₂₂O₁₁) tạo thành A (chất rắn duy nhất). Xác định m, n, công thức hoá học của các chất và viết các phương trình hoá học.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:822923

Phương pháp giải

Hàm lượng Cl trong muối KClO_m là: $\left. \dfrac{35,5}{39 + 35,5 + 16m} \times 100\% = 39,23\%\Rightarrow m \right.$

Hàm lượng Cl trong muối KClO_n là: $\left. \dfrac{35,5}{39 + 35,5 + 16n} \times 100\% = 28,98\%\Rightarrow n \right.$

Viết các phương trình hoá học.

Giải chi tiết

Hàm lượng Cl trong muối KClO_m là: $\left. \dfrac{35,5}{39 + 35,5 + 16m} \times 100\% = 39,23\%\Rightarrow m = 1 \right.$

Hàm lượng Cl trong muối KClO_n là: $\left. \dfrac{35,5}{39 + 35,5 + 16n} \times 100\% = 28,98\%\Rightarrow n = 3 \right.$

Các phương trình hóa học xảy ra:

Cl₂ + 2KOH (lạnh) $\xrightarrow{{}}$ KCl + KClO + H₂O

⟹ muối KClO_m là KClO

Cl₂ + 6KOH (nóng) $\xrightarrow{{}}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

⟹ muối KClO_n là KClO₃

⟹ A là KCl

2KClO₃ $\xrightarrow[{{t}^{o}}]{Mn{{O}_{2}}}$ 2KCl + 3O₂↑

⟹ Khí B là O₂

KCl + AgNO₃ $\xrightarrow{{}}$ AgCl↓ + KNO₃

⟹ Kết tủa C là AgCl, muối D là KNO₃

2KNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KNO₂ + 2O₂↑

⟹ Chất rắn E là KNO₂

8KClO₃ + C₁₂H₂₂O₁₁ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 8KCl + 12CO₂ + 11H₂O

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link