1) Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử nguyên tố X là 82. Trong hạt nhân nguyên tử
1) Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử nguyên tố X là 82. Trong hạt nhân nguyên tử X, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4 hạt. Xác định số lượng mỗi loại hạt trong nguyên từ nguyên tố X và cho biết X là nguyên tố nào?
2) Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là 13, thuộc chu kỳ 3 , nhóm IIIA. Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử Y, cho biết tính chất hóa học cơ bản của Y và so sánh tính chất hóa học đó với các nguyên tố lân cân của Y trong cùng chu kì.
3) Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Nhỏ từ từ đến hết dung dịch NaCl vào dung dịch AlCl3 dư.
b) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)2.
c) Cho mẩu Zn dư vào dung dịch CuSO4.
d) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3.
Quảng cáo
1) Tổng số hạt trong nguyên tử gồm hạt p, n, e
Lập hệ phương trình ⟹ Tìm số p, n, e ⟹ Xác định nguyên tố
2) Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần.
3) Tính chất hoá học của kim loại, acid, muối.
1) Ta có: $\left. \left\{ \begin{array}{l} {2p + n = 82} \\ {n - p = 4} \end{array} \right.\Rightarrow\left\{ \begin{array}{l} {p = 26} \\ {n = 30} \end{array} \right. \right.$
⟹ Trong X: số p = số e = 26; số n = 30
⟹ X là Fe (iron)
2)
Nguyên tử Y có:
+ Số hiêu nguyên tử là 13 ⟹ Điện tích hạt nhân Z = 13+
+ Chu kỳ 3 ⟹ Y có 3 lớp electron
+ Nhóm IIIA ⟹ Y có 3 electron ở lớp ngoài cùng
Sơ đồ cấu tạo nguyên tử Y:
- Y là kim loại hoạt động
- Y có tính kim loại yếu hơn so với Na và Mg
3)
a) 3NaOH + AlCl3 ⟶ Al(OH)3↓ + 3NaCl
b) CO2 + Ba(OH)2 ⟶ BaCO3 ↓ + H2O;
CO2 + BaCO3 + H2O ⟶ Ba(HCO3)2
c) Zn + CuSO4 ⟶ ZnSO4 + Cu
d) HCl + Na2CO3 ⟶ NaHCO3 + NaCl;
HCl + NaHCO3 ⟶ NaCl + CO2 + H2O
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
