Trong phòng thí nghiệm, có một mẫu dung dịch Sn2+ chưa rõ nồng độ. Để xác định nồng

Câu hỏi số 836466:

Vận dụng

Trong phòng thí nghiệm, có một mẫu dung dịch Sn²⁺ chưa rõ nồng độ. Để xác định nồng độ của dung dịch, người ta cho 100mL dung dịch này tác dụng với dung dịch Ce⁴⁺ 0,1050M thì thấy cần 46,45mL dung dịch Ce⁴⁺. Xác định nồng độ của dung dịch Sn²⁺. Biết rằng ion Ce⁴⁺ có thể oxi hoá ion Sn²⁺ lên Sn⁴⁺ và nó bị khử xuống Ce³⁺.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:836466

Phương pháp giải

n_Ce4+ = V_Ce4+ . C_M

n_Sn2+ = $\dfrac{1}{2}$n_Ce4+ $\rightarrow$C_M.

Giải chi tiết

PTHH: $\left. 2\text{Ce}^{4 +}(aq) + \text{Sn}^{2 +}(aq)\rightarrow 2\text{Ce}^{3 +}(aq) + \text{Sn}^{4 +}(aq) \right.$

Số mol Ce⁴⁺ cần là: $46,45 \cdot 10^{- 3} \cdot 0,1050 = 4,877 \cdot 10^{- 3}(~\text{mol})$.

Số mol Sn²⁺ là: $4,877 \cdot 10^{- 3} \cdot \dfrac{1}{2} = 2,439 \cdot 10^{- 3}(~\text{mol})$.

Nồng độ dung dịch Sn²⁺ là: $\dfrac{2,439 \cdot 10^{- 3} \cdot 1000}{100} = 2,439 \cdot 10^{- 2}\text{M}$.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.