Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc cuối HK1 lớp 10, 11, 12 tất cả các môn - Trạm số 2 - Ngày 27-28/12/2025 Xem chi tiết
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
KHTN 9

Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam Fe3O4 vào 750 mL dung dịch HCl 1 M, thu được 750 mL dung dịch X. Tính nồng

Câu hỏi số 840188:
Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam Fe3O4 vào 750 mL dung dịch HCl 1 M, thu được 750 mL dung dịch X. Tính nồng độ mol của các chất tan có trong dung dịch X. Biết:

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

Quảng cáo

Xem lời giải
Câu hỏi:840188
Phương pháp giải

Nồng độ mol (kí hiệu CM) của dung dịch là số mol chất tan (n) có trong 1 lít dung dịch.

$C_{M} = \dfrac{n}{V}$

Giải chi tiết

$n_{Fe_{3}O_{4}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{17,4}{232} = 0,075(mol);n_{HCl} = C_{M}.V = 0,75.1 = 0,75(mol)$

PTHH: Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

Ban đầu: 0,075 0,75

Phản ứng: 0,075 ⟶ 0,6 ⟶ 0,15 ⟶ 0,075 (mol)

Dư 0 0,15 0,15 0,075

Nồng độ các chất tan trong dung dịch X:

$C_{M(HCl\, du)} = \dfrac{0,15}{0,75} = 0,2M;C_{M(FeCl_{3})} = \dfrac{0,15}{0,75} = 0,2M;C_{M(FeCl_{2})} = \dfrac{0,075}{0,75} = 0,1M$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn